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la pression de coexistence de deux phases quelconques (liquide-vapeur, 
liquide-solide), daus Tliypotlièse qu'il y a associallon, pour les deux 
phases. 
Je désire établir encore une fois cette formule fondamentale. 
Pour qu'il y ait équilibre entre deux phases coexistantes, il faut 
que les potentiels thermodynamiques moléculaires des composants soient 
les mêmes dans les deux phases. Distinguant les composants par les 
indices 1 (molécules complexes) et â (molécules simples), nous avons 
daus notre cas : 
En vertu de la condition d'équilibre = 2 //.^ pour les deux phases, 
on a évidemment ([y-^riq = (//^)o,9o/. Or 
^., = C,—^~^+llTlog.,, [h] 
où (voir p. 4). 
i^' = j pdv — pv — RT Zîi, . lo(j , 
ou bien 
n' = . RT log + ^ — /jy, [c] 
si nous faisons usage de Téquation d'état de van der Waals: 
JNous trouvons donc pour ^ — : 
ijuisciueô = b. + b., donne ^' - = b^ , et que « = -\-2n^t/^a^2 + 
+ (t., donne = 3«, a. + 2«, a^., = (2«, + n^) a, ; a^^ étant 
en , 
égal à Vo ('i (voir aussi p. 5). Puis 2«i + t/., = 2(1 — /o) + 2 p = 2, 
