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diquce par notre fig. 9) que celle de Rakhuis Eoozeuoom, avec deux 
pressions de coexistence, en B et C, à T = 0. Dans le diagramme de ce 
dernier (fig. 13) l'état solide pourrait j^arfois être atteint par accroisse- 
ment de pression; suivant moi (fig. 9) c'est uniquement par diminution 
de pression qu'on peut Tatteindre. 
L'absence de l'état solide peut donc être attribuée à quatre causes. 
1. La masse liquide est déjà tellement visqueuse avant d'atteindre le 
])oint de fusion (situé sur la ligne SM), qu'elle passe à l'état vitreux 
amorphe. Par suite la vitesse de cristallisation est si faible , lorsque le 
point de fusion est atteint, qu'il ne se produit pas de cristallisation, du 
moins pas immédiatement. M. le prof. Jaeckr, m'écrit que dans ces cas 
il se produit parfois une dévitrification au bout d'un temps très long. 
Dans ce cas la seule chose à faire c'est d'attendre. 
2. Le point de fusion est atteint dans l'état liquide, mais la pression 
(p. ex. celle d'une atmosphère), est trop élevée (fig. 9, flèche su])érieure). 
Dans ce cas nous pourrions essayer de refroidir le liquide dans un tube 
scellé (d'abord rempli complètement de liquide). Le liquide est alors 
continuellement sous la pression de saturation, de sorte que nous atteig- 
nons le point S le long de la ligne KS 
3. Le refroidissement n'a pas été poussé assez loin. Car dans des cas 
comme ceux de la fig. 9 le triple point S se trouve généralement à des 
températures très basses. Alors on doit évidemment continuer à refroidir. 
Il est cependant à craindre que dans ces conditions le cas 1. se présente 
avant que la ligne SM soit atteinte. 
A<. 11 n'y a pas d'état cristallin (figg. 10 et 11), du moins pas d'état 
stable. 
') Ne pourrait-on pas essayer de faire cristalliser ainsi (juelques-unes des 
nombreuses substances que M. Jaeger m'a citées, p. ex. divers éthers d'acides 
organiques, le nitrile succinique et d'autres? 
