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F. A. H. SCHllKINEMAKEllS. 
La composition du solide a été déienuiiiée par la méthode des restes. 
3. Le sijslhne: eau — alcool — cliloriire de sodium. 
Les isothermes dans ce système ue se composent que d'une seule 
courbe de saturation, relative au solide NaCl; dans chacune des figures 
cette courbe est représentée par la ligne dg, située dans la face EAC. 
Des déterminatious de solubilité ') de NaCl dans des alcools aqueux de 
diverses compositions et températures on peut déduire diverses iso- 
thermes. Dans chaque figure d représente la solution aqueuse saturée de 
NaCl, g la solution alcoolique. Comme NaCl est fort peu soluble dans 
l'alcool pur, il faut que g soit tout près du jjoint ^; il eu est de même 
du point // , puisque le sel anhydre Na'^SO'' est également fort peu soluble 
dans l'alcool. Mais pour la clarté des figures nous avons exagéré un peu 
les distances des points â et g au point J. 
4. Le sij sterne: eau — sulfate de sodium — cjilorure de sodium. 
Comme au-dessus de 32,5°, la température de transformation de Thy- 
drate „ , il n'existe que le sel anhydre, Fisotherme de 35° doit se com- 
poser de deux courbes de saturation. Dans la fig. 9 ac e.st la courbe de 
saturation de Na''-SO'\ de celle de NaCl et le point c est représentatif 
de la solution saturée à la fois par Na'SO* et NaCl. Si l'on abaisse la 
température, il apparaît au-dessous de 32,5° une nouvelle courbe de 
saturation, savoir celle de l'hydrate Z,^^, de sorte que l'isotherme de 25° 
se compose de trois parties. Dans la fig. 8 aà est la courbe de saturation 
de l'hydrate Z^„, bc celle du sel anhydre Na^SC^ et cd celle de NaCl. 
Le ])oint ù est la solution saturée à la fois par Z^Q et Na'^SO'', le point 
e celle saturée :\ la fois par Na'^SO'' et NaCl. 
Si la température devient plus basse encore , les points è et c se rap- 
])rochent de plus en plus et finissent par se confondre. La courbe de sa- 
turation du sel anhydre disparaît alors. Si l'on nomme /; le ])oint oii ù 
et c de la fig. 8 coïncident, on a en ce point l'équilibre, invariable à 
pression fixe : 
^,0 -f Na-SO^ + 7V«C/ + solution p. 
Entre ces phases peut s'opérer la réaction : 
-\- NaCl':^- Na-SO* + solution p, 
') Tables de Landoi.t-Bôunstein , 3e éd., p. 587. 
