ÉQUILIBRES DANS LES SYSTÈMES QUATERNAIRES. 
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de sorte que la température, à laquelle s'établit l'équilibre, est la tem- 
pérature de transformation de Thydratc g en ])résence de iVaC/ solide. 
Cette température a été fixée à 17/,)° par van 't IloFFet Meyeriiopfer '). 
Aux basses températures Fisotherme se compose donc de nouveau de 
deux courbes seulement^ notammeut des courbes de saturation de i^, „ 
et NaCl. Dans la fig. 7 la première est représentée pour 15° par ah, la 
seconde par hd, de sorte que b est la solution saturée à la fois par Z^^ 
et NaCl. 
Les isothermes de 10, 21,5, 25, 27, 30, 33 et 35° ont été déter- 
minées, entièrement ou en partie, ])ar Seidell dans le tableau 13 nous 
donnons nos déterminations pour une isotherme de 15°. 
Tableau 13. ' 
Compositions en poids des solutions saturées à 15°. 
°/„ Na^SO' 
% NaCl 
Solide 
± 11.5 
0 
7.86 
5.42 
}> 
5.87 
11.51 
}) 
5.23 
15.97 
}) 
5.26 
21.03 
>> 
5.64 
23.39 
Z,^ + NaCl 
2.26 
25.21 
NaCl 
0 
± 26.3 
}> 
La solubilité de Z^f^ et de NaCl dans Teau pure a été déduite par 
interpolation des solubilités connues. Il résulte immédiatement du ta- 
bleau 13, que la teneur en Na'^SO^ des solutions saturées de Z^^ com- 
mence par diminuer à mesure que la proportion de NaCl augmente et 
croît ensuite. 
5. Le système: alcool — sulfate de sodmm — chlorure de sodium. 
Les équilibres offerts par ce système n'ont pas été examinés; mais il 
est clair que les isothermes doivent se composer des courbes de satu- 
ration des composantes Na^SO* et NaCl. Dans les figures ces courbes 
sont représentées par les lignes ///et fg, qui sont placées dans le voisi- 
nage immédiat du point A. 
') Ber. Berl. Akad. , 1904, 1418. 
') Amer. Chem. .foiivn., 27, 52—62, 1902. 
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