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F. A. H. SCHREINEMAKERS. 
On n'a pas seulement déterminé les compositions des solutions, mais 
encore celles des reste* correspondants; c'est par là qu'on a calculé les 
compositions des solides qui sont en équilibre avec les solutions. Ou voit 
immédiatement par le tableau 17, qu'à mesure que la teneur en Na'^0 
augmente la teneur en BaO des solutions saturées de £a0.9 H^O 
commence par diminuer, pour augmenter ensuite, jusqu'à ce qu'enfin 
il se produit une transformation de JJaO.9 iPOen BaO. 4 JPO. Dans 
la suite Faccroissement de la teneur en NaP'O fait diminuer la proportion 
de BaO; au moment ovi la solution est saturée à la fois de NaOII . IPO 
et BaO M IPO, elle ne contient plus que 0,57 % J^aO. 
3. Le sijslemti: eau — oxyde de sodium — acide clilorJiijdnque. 
En dehors de NaOH . IPO on ne trouve dans ce système comme 
solide que NaCI, de sorte qu'on peut se figurer ce système comme décom- 
posé en ces deux autres systèmes ternaires: 
eaM—Na''0—NaCl et enu—NaCl—HCL 
a. Le système: eau — Na'^0 — NaCl. 
Dans ce système les solides sont NaOII . ll^O et NaCl; l'isotherme 
se compose donc de deux courbes de saturation. Dans la fig. 11 on a 
porté sur l'axe eau — Na'^CP le nombre de molécules Na'^Cl'^ et sur 
l'axe eau— Nn^O le nombre de molécules Na'O sur cent molécules de 
solution. La courbe fff est la courbe de saturation de NaCl et (?/ celle 
de NaOII . II-O; le point y représente la solution saturée à la fois par 
les deux solides. 
Le tableau 18 donne les compositions des solutions et les solides par 
lesquels elles sont saturées. 
Tableau 18. 
Compositions en poids à 30°. 
7o Na'O 
7c 
Solide 
0 
26.47 
NaCl 
4.47 
21.49 
)) 
12.22 
13.62 
)) 
24.48 
4.36 
11 
29.31 
2.40 
1) 
37.85 
1.12 
41.42 
0.97 
NaCl + NaOH.Il'O 
±42 
0 
NaOH.H'O 
