ÉQUII.IBllES DANS LES SYSTEMES QUATKRNA 1RES. 
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Ainsi qu'on le voit ])ar ce tableau et par Tallure de la courbe (jf, 
à mesure que la proportion de NaOll augmente la solubilité de NaCl 
s'abaisse continuellement; la solution saturée de NuOU .IPO et NaCl 
ne contient plus que 0,97 % NuCL 
h. Le si/stl'me: eau — HCl — NaCl. 
Aussi loin que nous avons étiidié ce système, la seule phase solide 
qui se présente à 30° est NaCl; le tableau 19 permet de tracer la courbe 
de saturation. 
Tableau 19. 
Compositions en poids à 30°. 
% HCl 
0 
6.93 
12.50 
]7.35 
35.60 
On voit que la solubilité de NaCl s'abaisse considérablement par aug- 
mentation de la teneur en HCl. 
c. Le système eau — Na'^0 — HCl. 
Choisissant Feau, Na'^0 et HCl pour composants, on peut réunir eu 
un seul les deux systèmes: eau — Na'^0 — NaCl et eau — HCl — NaCl. 
On doit alors considérer NaCl comme une combinaison de Na'^0 et HCl, 
dans laquelle il se sépare de Peau. Eemplaçant les molécules simples 
HCl et NaCl par des molécules doubles H'^Cl'^ et Na'^'CP' il vient: 
1 mol. Na'^Ct' = 1 mol. A'a'O + 1 mol. H'^Cl'' — 1 mol. H-0, 
ou bien 
100 g A"aCT= 53.07 g Aa^O+ 62.33 g HCl—lhAQ g W-Q. 
Pour chaque solution des tableaux 18 et 19 on peut maintenant se 
figurer que NaCl se décompose, par absorption de la quantité d'eau né- 
cessaire, en Na^O et HCl, de sorte qu'on peut exprimer la composition 
tout aussi bien en poids qu'en molécules 7/^0, Na'^0 et H'^Ci^. On ob- 
tient ainsi le tableau 20 suivant. 
% NaCl 
26.47 
16.16 
9.35 
4.52 
0.11 
Solide 
NaCl 
