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F. A. H. SCHKEINEMAKERS. 
Tableau 20. 
Compositions des solutious à 30°. 
en molécules 
/a iVa U 
o/ Tir'i 
% Na'O 
J- 40 
A 
U 
1 ( .30 
0 
IL . iH 
n 1 
U . l) i 
- 17.44 
0.21 
OO . 44 
1 \ Tri 
15.45 
0.24 
30.58 
1.50 
11.50 
0.48 
26.79 
2.72 
9.85 
0.85 
19.45 
8.49 
7.07 
2.63 
15.87 
13.39 
5.89 
4.21 
14.05 
16.50 
5.25 
5.25 
8.58 
17.01 
3.07 
5.18 
4.96 
18.33 
1.74 
5.78 
2.40 
20.16 
0.84 
5.99 
0.06 
35.65 
0.24 
12.01 
Solide 
NaOH. 
NaCl + NaOU.H^O 
NaCl 
NaCl dans l'eau pure 
NaCl 
Pour faire une représentatiou graphique de ces phases^ uous prenons 
un système de coordonnées, dont les deux axes forment entre'eux un 
angle de 90° ou de 60°; la ûg. 10 représente le dernier cas. Pour repré- 
senter graphiquement une phase, nous porterons sur A'X les nombres 
de molécules IP'CI^ et sur KY les nombres de molécules Na^O de cette 
phase. L'acide chlorhydrique pur sera donc représenté par le point A, 
tel que JiA = 100, et iVa^O sera représenté par le point tel que 
JÎN = 100; le triangle EJK est donc équilatéral. 
Pour représenter NaCl on doit songer qu'on peut le décomposer de 
la façon suivante dans les trois composants du système: 
1 mol. Nu-Ci- = l mol. Na'^O + 1 mol. H'^CP 
'y 
1 mol. IPO. 
La solution contient ainsi 
; en tout 1 -|- 1 — l = lmol., 
de sorte qu'elle contient en 
molécules 100 % Na^O et 
100%//2C/2.Danslafig.lO 
le chlorure de sodium est 
donc représenté par le point 
Z, tel que JZ et NZ sont 
égaux à 1 00. Si l'on exprime 
les compositions des phases 
en pour cents en poids, la re- 
présentation devieut un peu différente; alors les points E,A et N cou- 
