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F. A. H. SCHREINEMAKERS. 
les nombres de molécules BaO pour cent contenues dans les solutions, 
on obtient les courbes am, mh et Ik. La courbe am. représente les solutions 
saturées de BaO .2 ll-Q, vd celles saturées de /^«C/. (0//) . 2 //-O et 
Ik celles saturées de BaCl^ . 2 II ^0. Le point m représente la solution 
saturée à la fois par BaO. 9 IPO et par BaCl {0II).2 H''0, le point 
l celle saturée à la fois par BaCl.{0H).2 H'-O et BaCfi .2 W^O. 
Si l'on se figure le sel BaCl .{0 II) .1 W^O comme représenté dans 
la fig. 11 par un point /y, la droite Eau — ^ coupe l'angle i?aO — Eau — 
BaCl"^ en deux parties égales; comme cette droite coupe, non pas la 
courbe de saturation ml de i^rt67.(0//). 2 /i'O, mais «w, la courbe 
de saturation de BaO .2 W^O, le sel BaCl .{0//) .2 H-0 se décompose 
dans Teau en formant BaO .9 H^O. Ce sel ne peut donc exister quen 
contact de solutions, qui contiennent un excès de BaCP. 
On trouve dans le tableau 21 les compositions des solutions et des 
phases solides avec lesquelles elles sont équilibre; on y trouve aussi 
les compositions des restes correspondants. 
Tableau -II. 
Compositions eu poids à 30°. 
des 
solutions 
% BaCr 
des 
% BaO 
restes 
°/„ BaCC 
, Phase solide 
0 
27.6 
BaCl\2H'0 
1.78 
27.42 
0.16 
73.12 
n 
1.79 
27.31 
7.32 
66.61 
BaCl\2iro+ BuCl.{0H). 
1.75 
21 Al 
17.74 
48.75 
2.33 
24.98 
20.41 
37.19 
BaCl.{0H).2H'0 
2.50 
24.20 
22.36 
38.17 
)) 
3.27 
21.46 
22.46 
36.86 
n 
4.67 
19.18 
20.95 
35.04 
4.86 
18.97 
27.83 
22.17 
BaCl.(0H).2 iro + BaO. 
4.29 
18.83 
23.36 
35.53 
Yl 
4.64 
18.77 
32.75 
7.84 
)) 
4.6.) 
18.10 
19.81 
30.78 
)) 
4.62 
18.04 
31.46 
7.60 
BaO.'èli'O 
4.60 
17.08 
23.67 
9.76 
4.58 
12.81 
29.98 
5.42 
» 
4.45 
10.77 
32.54 
3.90 
)! 
4.99 
0 
I) 
On voit que la composition de la solution saturée à la fois par 
