ÉQUILIBRES DANS LES SYStIiMES QUATERNAIRES. 
97 
BaCl.{OH).Z et BaO.d H'-O u otc déterminée quatre fois, mais 
la concordance entre les diverses déterminations n'est pas très bonne, 
(le sorte qu'il n'est pas impossible qu'il y ait là une toute petite courbe 
de saturation d'une autre combinaison. 
b. Le systhne: eau — BaCP — IlCl. 
Une partie seulement de Fisotlierme de 30° a été déterminée, savoir 
la courbe de saturation de BaCl^ .'i et une portion de celle de 
BaCl^ . la concentration de l'acide chlorhydrique ne fut pas rendue 
assez grande pour qu'il se présentât le sel anhydre BaClr. On trouve 
les compositions des solutions dans le tableau 22. 
Tableau 22. 
Compositions en poids à 30°. 
7o iici 
% BaCl'' 
Solide 
0 
27.6 
5.94 
12.97 
11.55 
3.85 
» 
18.11 
0.40 
32.35 
0.00 
11 
37.31 
0.00 
BnCl\2H'0 + BaCl* 
38.63 
0.00 
BaCl'.irO 
On voit par ce tableau que la solubilité de BaCl^ .'i Il'^O diminue 
considérablement, à mesure que la teneur eu acide chlorhydrique 
augmente. 
5. Ije sijstème: eau — cJtlorure de barpm—chlurure de sodium. 
Les équilibres qui se présentent dans ce système ont déjà été examinés 
au chap. I; l'isotherme se compose de la courbe de saturation de NaCl 
et de celle de BaCV^ IPO. Si l'on porte dans la fig. 11 sur Eau — 
BaCl"^ les molécules de BaCP et sur Eau — Na~Cl'^ les molécules 
ISa^Cl"^ , contenues dans les solutions, on obtient les courbes gh et hh\ 
la première représente les solutions saturées de NaCl , la seconde celles 
saturées de BaCl- .'Z H-0 et leur point d'intersection fait connaître la 
solution saturée à la fois par les deux sels. 
6. Le système: eau — BaO — 3*«^0 — LICl. 
Avant de considérer les équilibres qui se jn'ésentent dans ce système 
ARCHIVES NÉERLANDAISES, SERIE H, TOME XV. 7 
