ÉQUILIBRES DANS I,TîS SYSTEMES QUATERNAIRES. 
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solutions saturées de deux solides, donc les courbes de saturation; les 
points oTi trois surfaces de saturation, ou trois courbes de saturation se 
rencontrent, font connaître les solutions saturées à la fois par trois solides, 
donc les points de saturation. 
En tout on obtient les équilibres suivants. Les solutions saturées de 
NaOIf. IPO sont représentées par la surface edtf^ 
Ba0.2H'0 „ „ „ „ , <1cst, 
BaOAH'O „ „ „ „ „ chrs, 
BaO.2 11'0 „ „ „ „ „ baniijr, 
BaCL{0H).2H'0 „ „ „ „ „ mlp<j, 
BaCI'.2II'0 „ „ „ „ „ Ihhp, 
NaCI „ „ „ „ „ lujflsnip],. 
Les solutions saturées de 
NaOH .11^0 + BaO .2 H'O sont représentées par la courbe 
Ba0.2n'0 + Ba0.4:H'0 „ „ „ „ „ es, 
BaOAlVO+BaO.^H^O „ „ „ „ „ hr, 
Ba0.9H'0 + BaCl.{0I]).2H'O „ ,. „ „ „ m 7, 
BaCl.{On).2U'0 + BaCl\2H'0 „ „ „ „ „ Ip, 
NaCl+ BaCl\2H'0 „ „ „ „ „ hp, 
NaCl + BaCl.{0H).2H'0 „ „ „ „ „ pq, 
NaCl+ BaO.dH'O „ „ „ „ „ qr, 
NaCl + BaOAIl'O „ „ „ „ „ rs, 
NaCl+ BaO. 211^0 „ „ „ „ „ st, 
NaCl + NaOH.H^O „ „ „ „ „ ft. 
Les solutions saturées de 
NaCl + NaOfl. //'O + BuO.2 Tl^O sont représentées par le point t 
NaCl + Ba0.2H'0 + BaOAH'O „ „ „ „ „ s 
NaCl + BaOAH'0+Ba0.dH''0 „ „ „ „ „ r 
NaCl + Ba0.9ll'0 + BaCl.{OH).2H'0 „ „ „ „ „ q 
NaCl + BaCl.{OH).2H'0 + BaCI\2/l'0 „ ,. „ „ „ p 
Il en résulte que NaOH.H'^0 ne peut coexister qu'avec i\^«6Y et 
BaO.'l IPO; BaO MTPO G^u'avec NaCl ei NnOH . WO; BaOAH^O 
avec Ba().%H'^0, NaCl et BaO.^lPO; BaO.^R-0 aYcc BaCl. 
{OH) 2H^0, NaCUi BaO.iH^O; BaCl .{OH) .% IPO vlV&c BaCl"^ . 
%H'^0, NaCl et ^«0.9 H'^0; BaCt^ M H'^0 avec NaCUiBaCl .{OH) . 
3 H^O; et enfin XaCl avec tous les autres. Ainsi donc jVaCl peut bien 
coexister avec les hydrates de l'oxyde de baryum, mais BaCP.2 H~0 
ne peut pas coexister avec NaOH. H^O. 
A l'aide du tableau 23 les diverses courbes de saturation peuvent être 
aisément représentées dans la fig. 11. 
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