ÉqUILTBRES DANS LES SYSTEMES QUATERNAIRES. 101 
Afin (le pouvoir décider quelles étaient les substances solides avec 
lesquelles les solutions étaient en équilibre, j'ai déterminé encore les 
com])Ositions des restes correspondants et je m'en suis servi pour trouver^ 
de la façon connue, les ])hases solides. 
Le sijsteme: eau—NaCl—BaCI-—HCI. 
A 30^ les phases solides sont NaCl, BaCf .1 R-O, BaCl-.IPO et 
BaCl^] cependant, comme je n'ai pas pris de concentrations d'acide 
chlorhydrique suffisamment élevées, je n'ai pas trouvé le sel anhydre 
BaCl'-. 
Tableau 24-. 
Compositions 
eu poids de solutions 
à 30°. 
7., NaCl 
7, Baœ 
Solide 
0 
23.85 
3.8 
NaCl + BaCI\2H'0 
•i.84 
18.07 
2.27 
n 
12.02 
9.55 
0.82 
11 
17.20 
4.65 
0.29 
M 
23.16 
1.54 
0.00 
» 
28.66 
0.47 
0.00 
36.51 
0.12 
0.00 
NaCl + BaCl\ ll'O 
Les restes correspondants ont également été analysés. 
c. Bemarques généiales concernant les systèmes formés pur deux bases, 
un acide et de Veau. 
Avant de représenter les écjuilibres fournis par les systèmes précédents, 
nous allons d'abord considérer ces équilibres d'une façon tout-à-fait 
générale. Nous allons pour cela choisir un cas tout simple; uous nom- 
merons les deux oxydes basiques AO et BO, l'acide H-Ji, de sorte que 
les deux sels AR et BR prennent naissance d'après les équations: 
A0+ H-R = IPO -\- AR et BO + H-R = H'O + B R. 
D'ailleurs, pour simplifier encore, nous supposerons que ni AO ni BO 
ne forment d'hydrates et que l'acide H^R est liquide, de sorte que seuls 
les deux oxydes basiques AO et BO et les deux sels AR et BR peuvent 
se présenter comme phases solides. 
Pour représenter les circonstances qui peuvent se manifester, nous 
prendrons un tétraèdre, dont les sommets représentent les composants 
Il'-O, AO, BO et H"R; le sel AR est donné ])ar un point du plan 
