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F. A. II. SCHREINEMAKERS. 
AO -\- BO sont représentées par la courbe kl, 
B0+ AR 
11 11 11 11 11 Im 1 
AR+ BR 
11 17 11 71 11 '^^ ^ " Pl 
AO+AR „ „ „ „ „ bl, 
BO+BR „ „ „ „ „ mf, 
AO + BO + AR „ le point /, 
BO + AR+BR „ „ «!. 
Pavions maiuteuaiit des deux oxydes basiques AO et JW et de la so- 
lutiou k qui est en équilibre avec tous deux; ajoutons-y l'acide B-Ji. 
lia solution change de composition en parcourant la courbe il; en même 
temps une certaine quantité des deux oxydes peut passer en solution ou 
se déposer; mais les deux oxydes restent encore les seules phases solides. 
Ce n'est qu'au moment où la solution a atteint la composition indi- 
quée par le point l qu'une nouvelle addition d'acide peut produire la 
séparation d'un sel, AJi ou Blî; dans les figures 12 et 13 on a supposé 
que c'est JB qui se sépare. 
Ainsi donc, au moment où la solution a la composition indiquée par 
le point les substances AO, BO et AB restent en présence, et l'ad- 
dition d'acide entraîne la transformation de AO en AR et de l'eau; de 
sorte que, si AO a disparu, BO et AR restent seuls comme phases solides. 
L'addition d'acide a donc transformé le système AO-\-BO solution en 
BO -\- AR^ solution. 
Si l'on continue a ajouter encore de l'acide, la solution parcourt la 
courbe Im; d'abord BO et AR restent encore les seules phases solides, 
mais, lorsque la solution est représentée par le point m, il se produit 
une transformation de BO en BR , de sorte que BO, AR et AR coexis- 
tent. Lorsqu'on a ajouté tant de H^R, que tout le BÔ est transformé 
en BR , on n'a plus que les deux sels AR et BR comme ])l)ases solides. 
Si l'on ajoute encore plus d'acide, il reste les deux sels, et la solu- 
tion parcourt la courbe mu; aussi longtemps qu'elle est représentée par 
des points de cette courbe, elle contient un excès des oxydes basiques; 
en u elle devient neutre; puis, avec plus d'acide encore, de sorte 
qu'il y a un excès d'acide, la solution parcourt la courbe j/p de u versp, 
sans que pourtant le sommet p soit jamais atteint. On voit ainsi que 
la solution est successivement en équilibre d'abord avec deux oxydes 
basiques, puis avec un oxyde basique et un sel et enfin avec deux sels. 
Dans nos développements précédents nous avons supposé que l'acide 
H^R n'existe qu'à l'état liquide; si nous abandoniions cette supposition 
