ÉQUILIBRES DANS LES SYSTEMES QUATKKP^ AIRES. 
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et que nous admettions que l'acide puisse également prendre l'état solide, 
nous devons introduire dans les deux figg. 12 et 13 une surface de satu- 
ration correspondant à l'acide solide ; il est facile de trouver quelles sont 
alors les circonstances qui se présentent. 
Nous avons encore supposé que les deux sels Ali et BE se dissol- 
vent dans l'eau sans décomposition; il est évident qu'en général il n'en 
est pas ainsi, car il y a des sels qui ne ])euYent être en équilibre qu'avec 
des solutions contenant ou bien un excès d'acide, ou bien un excès de 
base. Il est aisé d'apporter aux figures les modifications qui correspon- 
dent à ce cas. 
Dans ce qui précède, nous n'avons parlé que des équilibres offerts 
par le système: eau — AO — BO — j^-^, moyennant cette suppositioii, 
que AO et BO sont des oxydes basiques et H'^R un acide; des circon- 
stances analogues se ])résentent dans le système: ea.ix—lPlî—H'^S—AO, 
oii B-Jl et H'S sont deux acides et JO un oxyde basique. 
d. Le si/st?iiie qmter7i,aira: eau — Na~0 — BaO — HCl. 
Après avoir ainsi Na^O 
esquissé brièvement 
le cas où seuls les 
oxydes basiques et 
leurs sels correspon- 
dants se présentent 
comme phases soli- 
des, nous allons nous 
occuper du système 
formé d'eau, Na^O, 
BaO et lia. Les 
circonstances qui sV 
présentent sont sem- 
blables en somme à 
celles que nous ve- 
nons de décrire; elles 
sont seulement com- 
])liquées par l'exis- 
tence de plusieurs hy- 
drates et sels; les substances solides que l'on rencontre dans ce système 
sont notamment : 
2 1 
^Na Cl 
a' 
Tiff. 14. 
