KqniLIlîHES DANS LES SYSTKMES QU ATEI! NAIRKS. 
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11 y il encore des solutions saturées par trois substances solides; celles 
saturées de : 
XaOII.U 'O + naO.2 ll'O + NnCi sont rc'pri'sentées var le point /, 
BaO.^ll-O -\- BaOAH^O + NaCl „ „ „ „ ,. s, 
BaOAll'O + Ba0.dH'0 + NaCl „ „ „ „ „ 
BaO.dll^O + BaCl.{Ori).2rro + NaCl „ „ „ „ „ 
BaCl.{0H).'2 H-0 + BaCl-.2ir-0 + NaCl „ „ „ „ „ 
BaCl-.2ir-0 + BnCl-.ir-O + NnCl „ „ „ „ „ .i', 
BaCl-.ir-O + BaCI" + NaVI „ „ „ „ „ //. 
Je ne mentionnerai que quelques unes des multiples conséquences 
que Ton peut déduire des représentations. 
Nous prenons les deux substances Na0II.II^0et Bu0.2JI-0tt 
leur solution saturée, un système qui est représenté par le point d de la 
fig. 14; nous nous demandons ce qui arrive , lorsqu'on ajoute petit à 
petit de l'acide chlorhydrique à ce complexe. La solution parcourt 
d'abord la courbe (/f , jusqu'à ce que la solution ait la composition re- 
présentée par le point / ; sa composition moléculaire est alors de 17,165% 
Na'O, 0,020 % BuO et 0,220 % IPCP. A un moment donné il se 
produit la transformation : 
I^aOII. fPO + BaO . ^WO + solution / + IlCl — BaO.2 R-O + 
-(- KaCl 4- solution /, 
par laquelle la substance NaOH . IPO disparaît donc, mais non BaO. 
2 IPO. 
A ce moment on a en ])résence BaO .1 H'O , NaCl et la solution f y 
si l'on ajoute encore de l'acide, la solution change de composition de t 
vers .V. La composition moléculaire de la solution s est: 10,775 % 
Na^O , 0,255 % BaO et 0,551 % P"CI' -, de sorte que par augmenta- 
tion de la teneur en IlCl celle en Na'^0 augmente, tandis que la pro- 
portion de BaO diminue. Il se produit maintenant la transformation: 
BaO. 2 H-0 + jVaCl + solution * + IICl BaO. i H -0 + NaCl + 
-|- solution s ; 
il n'y il donc pas encore de formation de sel avec l'oxyde de baryum, 
mais il se produit d'abord une hydratation de BaO IPO en BaO . 4 TPO. 
Si Ton ajoute encore HCl le système BaO . 4 H'^0 -\- NaCl -|- solution 
subsiste, jusqu'à ce que la solution soit représentée par r. Elle contient 
