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F. A. H. SCHREINEMAKERS. 
alors, eu molécules, 9,367 % Na'O, 0,830 % BaO et 0,89G % H'^Cl^; 
la teneur en yVa'O a donc diminué et la teneur en BuO a augmenté. 
Il se produit maintenant la transformation : 
BaOAH'O + NaCl^ solution r HCl ^ BaO.d IPO^ NaCl^ 
-|- solution r , 
donc pas encore de formation de sel, mais l'hydratation de BaO 
en BaO. 911-0. 
Ajoutant encore plus d'acide, le système BaO . 9 li^O -\- NaCl -\- solu- 
tion continue à exister, jusqu'à ce que la solution ait pris la compo- 
sition indiquée par le point q; elle contient alors 6,23G mol. gr. % 
Na'^O, 0,170 % BaO et 3,.jOI W^CV^; maintenant ce n'est pas seule- 
ment la teneur eu Na'^0 mais encore celle en BaO qui a diminué. 
En ce point il se produit la réaction : 
BaO. 9 H'^O + NaCl + solution q + HCl-^ BaCl. [OH) . 2 H'^O + 
-|- NaCl -\- solution q; 
donc une transformation de BaO . 9 H~0 dans le sel basique BaCl . {OH). 
2H^0. 
Le système BaCl .{OH) .2 H'O -\- NaCl -f- solution se maintient 
ensuite jusqu'à ce que la solution soit représentée par le point p; elle 
contient alors, en molécules , .5,001 % Na^O, 0,.541 % 5^0 et 5,266 % 
H^Cl"^; la teneur en Na'O s'est donc encore abaissée, mais celle en BaO 
a de nouveau augmenté. 
La réaction qui se produit maintenant est: 
BaCl.{0H).2H^0 + NaCl-}- solution p-j- HCl ^ BaCP.2H'-0i~ 
-\- NaCl -f- solution p, 
c. à d. que le sel basique BaCl .{OH) .2 H-O disparaît pour faire place 
au sel neutre BaCl'' .IH'^0. 
Dans le système qui a maintenant pris naissance: BaCl? .^H'^O -\- 
NaCl -\- solution, la solution contient encore au commencement un 
excès de base; mais l'addition d'acide la rend neutre, au moment oii 
elle passe par le point h \ elle contient alors: 4,81 % Na'^O, 0,43 °/o 
BaO et 5,24 H'^Gl-; si l'on y ajoute encore plus d'acide, la solution 
a de l'acide en excès, et elle parcourt la courbe hx, le long de laquelle 
la teneur en Na'^O aussi bien que celle en BaO diminuent. 
