ÉQUILIBRES DANS LES SYSTEMES QUATEKNAIRES. 111 
Lorsque la solution a atteint le point x , il se produit la transforma- 
tion : 
BaCr- + solution, + ilCl^ BaCP .IP0 + NaCI + 
-\- solution X, 
c. ;i d. une déshydratation de BaCl"^ H'-O en BaCt'^ . , qui est 
suivie à son tonr d'une transformation de BaCI^ . IPO en BaCl-, lors- 
que la solution passe par le point y; on a alors le système BaCl"^ -|- 
NaCl -\- solution. 
Nous avons parlé ci-dessus des réactions qui se pi-oduisent anx points 
t, s, r, q et p; mais nous avons uniquement indiqué quels sont les sy- 
stèmes qui disparaissent par addition d'acide chlorliydrif|ue, et par quels 
autres ils sont remplacés. Examinons maintenant de quelle façon ces 
transformations ont lieu. Nous pouvons le faire à l'aide de la méthode 
graphique, déjà traitée antérieurement nous opérerons toutefois d'une 
autre façon. 
En t se produit la transformation : 
NaOII.H'^0 + BaO.tR'^O + solution t + llCl ^ BaO .1 IPO 
-[- NaCl -\- solution t; 
les éléments NaOH.H'^0, BaO.llPO, NaCl, solution / et HCI par- 
ticipent donc à la réaction. Nous admettons que « mol. gr. NaOH . H^O, 
m mol. gr. BaO .IIPO , p mol. gr. Na^Ct^, q mol. gr. W-Cf^ et une 
quantité de solution t contenant en tout 100 mol. gr. participent à la 
réaction. Il s'ensuit que: 
n NaOH. -f m BaO .% H^O p Na'^Cl'' + q }Pœ -f 5, = 0. 
S, = 17,165 Na'^O + 0,020 BaO -f 0,226 H^Cl'' + 82,589 
Si Ton exprime en outre que les quantités de BaO, H'Cl'^ et 
IPO ne changent pas dans la réaction, on obtient les équations : 
7,^ + /^ + 17,165 = 0, ?/;, + 0,020 = 0, /j + ^ + 0,266 = 0 , 
=5/2 « + 2 »z 82,589 = 0. 
Tirant de là les valeurs de «, w-, p et q on trouve: 
') Ces Archives, (2), 14, 499, 1909. 
