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y. A. H. SCHREINEMAKEllS. 
Ainsi que le moutreut ce tableau et la courbe a/i de la fig. Ki, la solu- 
bilité de CuiSO'^ . 5 IPO diminue continuellement h mesure que la teneur 
de la solution en CuCl~ augmente; dans nue solution saturée de CuCi' . 
le sulfate de cuivre est fort peu soluble; CkC/- expulse donc 
CiiSO'' . 5 JPO de sa solution. On n'a pas seulement analysé les solutions, 
mais encore leurs restes correspondants, de sorte que les ligues de con- 
jugaison permettent de déterminer les compositions des phases solides. 
Les restes indiqués par le signe + ne sont pas toutefois les restes ana- 
lysés mais les complexes pesés, qui peuvent il est vrai servir au même but : 
Fig. 16. 
b. Le si/stème: sulfate cVuw/inonium — c/ilurure (V ammonium — eau.. 
Dans ce système il ne se présente également que deux phases solides, 
savoir les sels {NW^y^SO^ et NH'^C! , de sorte que l'isotherme ne se 
compose encore une fois que de deux courbes de saturation. Dans la 
fig. 16 de représente la courbe de saturation de {NH'^YSO'' et celle de 
NH'^Cl, de sorte que leur point d'intersection e fait connaître la solution 
saturée à la fois par les deux sels. 
Le tableau 27 donne les compositions des solutions et des restes ou 
complexes correspondants. 
