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¥. A. H. SCHREINEMAKERS. 
trigéuétique , la température est maximum pour la substance en 
conjonction avec la solution. 
]j"ai)plicatioii de ces règles gcnt^rales aux cas traités dans les figg. 
1 — 3 conduit aux résultats déjà mentionnés. Dans la iig. 1 notanimeut 
la solution est bigénétique; le sel double est en opposition avec elle, 
donc la température de transition est minimum pour le sel double. 
Dans la fig. 2 la solution est trigénétique; le sel double est en conjonc- 
tion avec elle, donc la température de transition est un maximum ])our 
le sel double. Dans la lig. 3 la solution est bigénétique comme dans la 
lig. 1, mais ici est en opposition avec la solution, de sorte que la 
température de transition est un minimum pour By. 
Dans le système eau — Hg Cl.^ — BaCI., on rencontre, outre l'hydrate 
Ba Cl.^ . 2 H-^O, un sel double dont la composition est Ba Cl^ . 3 Hg Cl^ . 
%H^0. A 17°, 2 ce sel double est en équilibre non seulement avec sa 
solution saturée, mais encore avec ses composants i?a C/j . 2 //., 0 et 
UgCl,.') 
Comme Ba Cl., .2 IL,0 -\- S Hg CL, + 4< H,_0 = Ba Cl^ . 3 Hg Cl^ . 
6 H^O, le sel double se forme aux dépens de ses composants i)ar absorp- 
tion d'eau; ce sont donc les cas des figg. 2 et 3 qui doivent se ])résenter. 
Si la solution est trigénétique (fig. 2), le sel double ne peut exister qu' 
au-dessous de 17°, 2; mais si la solution est bigénétique (fig. 3) le sel 
double doit exister au-dessus et au-dessous de 17°,2. Or il résulte 
immédiatement de la connaissance approximative de la composition de 
la solution, saturée des trois substances solides, que cette solution doit 
être trigénétique; ce sont donc les conditions exprimées par la fig. 2 
qui doivent se rencontrer. C'est d'ailleurs ce que les déterminations 
suivantes ont appris: 
M. Brandeh a déterminé dans mon laboratoire l'isotherme de 30°. 
Conformément à la fig. 2 il a trouvé que cette isotherme se compose de 
deux branches, savoir de la courbe de saturation de Hg Cl, et de celle 
de Ba Cl, ■ 2JI,0. Le tableau 1 suivant fait connaître les compositions 
des solutions et celles des restes. 
') H. W. FooTE et H. S. Biustol, Arner. Chem. Journ., 32, 24G, 1904. 
