V. A. H. SCIÎREINEM.\K1i;RS. 
1 1 
fie la s 
oin lion 
(lu 
reste 
ni 1*1 
1 hase sonde 
7o If'J 
7o Ch 
7o 
24.07 
46.12 
51.61 
30.95 
D + BaCl,.2 H.J) 
24.03 
46.05 
29.27* 
48.78* 
24.05 
46.07 
24.95 
52.86 
23.28 
46.59 
20.81 
58.43 
I) 
21.05 
47.78 
20.10 
55.78 
/; 
20.64 
48.43 
19.20 
55.96 
D + Ihj Cl, 
20.71 
48.49 
13.75 
77.80 
11 11 
18.50 
44.33 
3.62 
88.48 
Hçi Cl, 
11.59 
29.0 
2.82 
88.31 
n 
6.11 
16.36 
1.42 
80.45 
1) 
0 
3.95 
)) 
D signifie le sel double Ba CL^ . SIIj Cl^ . 6 H^O; la solution saturée 
àe D -\- Ba Cl^-Z H^O a été déterminée trois fois , celle saturée de 
D -\- Hg Cl^ deux fois. 
Les trois courbes de saturation de deux substances solides sont fixées 
en quelques points par les isothermes précédentes et par quelques autres 
déterminations encore, que l'on trouve dans le tableau 3. 
Tableau 3. 
Température Composition des solutions Phase solide 
% Ba Cl, 
% Hg Cl, 
25° 
23.0 
54.8 
Ba CI,.2H^0 + HgCI, 
30° 
23.2 
55.2 
11 ~\~ n 
40° 
22.98 
56.57 
11 "l~ 1) 
0° 
24.05 
46.1 
Ba CI,.2H,0+ BaCl,.3HgCI,.6ff,0 
10°4 
23.6 
60.5 
V 11 
0° 
20.87 
48.46 
Hg Cl, + Ba Cl, . 3 Hg Cl, . 6 H, 0 
10°4 
21.6 
51.9 
+ 
Les compositions à 0° et à 30° sont empruntées aux tableaux 1 et 
2; M. BiiANDER détermina la solubilité à 40°; les solubilités à 10°4 
et ^5° eut été déterminées par Foote et Bristol (loc. cit.). 
Lei/(h, laboratoire de chimie inorganique, janvier 1910. 
