SUR DES HYDRATJ5S QUI NE SONT PAS DESHYDRATES ETC. 405 
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A 
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Fis:. 2. 
sont tout autres (tig. 2). La seule inspection de la fig. 2 apprend que 
le sel anhydre est hydraté par des alcools aqueux compris entre Jieix,, 
mais n'est pas modiiié par des mélanges compris entre ii\ et A. Quant 
à l'hydrate, celui-ci se conserve non seulement dans des alcools aqueux , 
mais même dans l'alcool absolu; 
si Ton met notamment en con- 
tact rhydrate et l'alcool absolu; 
il se forme ou bien une solution 
non saturée de la ligne sJi ou 
une solution saturée de H, 
qui ne change plus. 
La figure prouve cependant, 
qu'il est possible de déshydrater 
l'hydrate; il suffit en effet 
d'ajouter cet hydrate à une so- 
lution de sel anhydre dans l'al- 
cool absolu, à condition que la 
solution contienne plus de sel que celle qui correspond au point x^. 
Je commencerai par donner un exemple d'un sel anhydre, formant 
avec l'eau deux hydrates, qui sont tous deux décomposés par l'alcool. 
C'est BaCl^, avec ses hydrates BaCl^ .H^O et -BaCl^. 'iH^O. Dans le 
système eau — alcool — BaCl^ , M. Massink a déterminé dans mon labora- 
toire les isothermes de 30° et 60°. Comme à chacune de ces températures 
les trois substances solides sont stables, les isothermes doivent se com- 
poser de 3 courbes de saturation, savoir celles de BaCl^ .'iE^O, BaCl.^ . 
H^O et BaCl^. Ses déterminations sont rendues par les tableaux 1 et 2. 
Tableau 1. Compositions en poids à 30° 
Phase solide 
Ba Cl^.2H^0 + BaCL.H^O 
BaCl^.H.O 
BaCl^.H^O + BaCl^ 
Ba CL 
de la solution 
du reste 
7oAlc. 
7o Aie. 
°loBaCl, 
0 
27.95 
32.67 
10.63 
50.16 
5.68 
5.57 
75.20 
66.72 ' 
2.23 
9.54 
72.81 
92.53 
0.05 
11.59 
73.15 
94.83 
0.07 
19.89 
67.77 
94.75 
0.05 
19.45 
69.57 
94.60 
0.07 
19.28 
71.14 
97.14 
48.97 
45.18 
98.17 
0.08 
67.28 
29.96 
99.41 
40.55 
60.01 
