4.06 
F. A. H. SCHREINEMAKEES. 
Tableau 2. 
7o Aie. °u ^« Cl, 
0 31.57 
16.68 20.16 
34.10 13.21 
66.02 2.82 
88.55 0.25 
90.11 0.09 
90.39 — 
(le la solution 
Compositions en poids à 60° 
du reste 
7oAlc. °/o-BaC/„ 
Phase solide 
BaCI^.2U^0 
93.95 
21.53 
38.60 
25.75 
30.36 
45.67 
58.55 
48.22 
62.23 
59.99 
47.84 
1) 
J'examinerai maintenant le cas d'un hydrate , qui n'est pas décom- 
posé par l'alcool absolu. M. A. D. Donk a préparé l'antimoniosulfure 
de lithium (Li^SùS^) sous forme d'hydrate Li^SbS,^ . 10 H.,0; il ne put 
obtenir le sel anhydre. Sa détermination d'une isotherme à 10° dans le 
système eau — alcool — Zi^SbS^ permettait de prévoir, que l'hydrate ne 
serait pas décomposé par l'alcool absolu. Mais, comme il ne put déshy- 
drater son sel , il ne put préparer la solution saturée par l'hydrate et le 
sel anhydre. 
Or, M. Jacobs est non seulement parvenu à obtenir le sel anhydre, 
mais il a aussi pu déterminer Tisotherme entière de 30°. Toutefois ses 
déterminations donneraient plutôt Li^SbS^.S^j^ II^O comme composition 
de l'hydrate; d'ailleurs, M. A. D. Donk pensa plus d'une fois devoir 
conclure à l'existence de 9 mol. d'eau de cristallisation seulement. 
L'isotherme de 30°, déterminée par M. W. Jacobs, se compose de 
deux branches, comme dans la fig. 2; esx représente les solutions satu- 
rées de Zi^SbS^ .S^/^ H^O. Il était toutefois difficile de décider si la 
phase solide, coexistant avec les liquides de la branche ax, était le sel 
anhydre ou une combinaison de ce sel avec l'alcool. Nous admettrons 
que cette substance solide était le sel anhydre, mais , quoi qu'il en soit, 
il est certain que la branche esx, la courbe de saturation de l'hydrate, 
coupe la ligne II A, de sorte que l'hydrate Li^ Sb ^ H^O n'est pas 
décomposé par l'alcool absolu. L'alcool absolu, saturé d'hydrate, forme 
à 30° une solution , mentionnée sous le n°. 3 dans le tableau suivant; 
elle contient 51,0% aie, 30,7% Li^Sb8^, doue 17,4% d'eau. La 
') Dissertation, Leyde, 1908. 
