SUR l'Élévation et l'abaissement du point de congélation 
PAR 
P. A. H. SCHREINEMAKEES. 
Dans une note précédente ') sur les équilibres dans le système : 
eau — ÀgNOr^- — NH^NO^ j'ai fait remarquer ^ que la température cryo- 
hydratique d'une substance s'abaisse toujours par addition d'une autre. 
Tel était en particulier le cas pour ce système, où Ton a trouvé pour 
Ter (température cryohydratique) : 
Ter. AgNO^ ^— 7°,3 T,,.. AgNO^ 4_2) = — L4°,9 
Ter . NH^NO^ = — 17°,4. Ter . NU, iVÔj + j9 = - 18°,7 ; 
T) représente le sel double ÂcjNO^ . NH^NO^. 
Dans le système: eau — BaCK — NH^Cl, dans lequel M"® W. C. de 
Baat et moi nous avons déterminé quelques équilibres^ il en était de 
même. Ce système n'offre pas de sel double, de sorte qu'au point cryo- 
hydratique les phases en présence sont: glace, BaCL^ H,,0, NH^Cl. 
Nous avons trouvé: 
Ter . NH, = — 1 5°, 8 Ter ■ Ba Cl^ . 2 //^ 0 = — 7 °, S 
Ter . NH, Cl-\- Baa,.^H^O = — 16°,2. 
Nous avons déterminé ensuite les compositions de quelques-unes des 
solutions saturées de BaCh .'H H^O -\- NII^Cl, ou, en d'autres termes, 
quelques points de la courbe de saturation de NH, Cl -j- BaCl^ . 2 
nous avons trouvé: 
T — 16°2 0° 30° 40° 55° 
%NH,Cl 16,10 19,26 2-1,89 26,93 29,53 
°/oBaCl^ 8,07 8,22 8,19 8,40 8,55 
•) Ces Archives, (2), 15, 405, 1910. 
