SUR l'Élévation et l'abaissement du point de congélation. 409 
Eemarquons toutefois, que de la règle ') qui dit, que 
„la température cryohydratique d'une solution eu équilibre avec de 
„la glace et un sel est abaissée par l'addition d'un autre sel (qui ne 
„forme pas de mélanges cristallins avec le premier)", 
on ne doit pas conclure que le point de congélation d'une solution 
est toujours abaissé par l'addition d'une autre substance; nous allons 
voir qu'il peut se présenter des cas où le point de congélation est élevé. 
Considérons en effet la figure ci-dessous, représentant une partie du 
triangle EA B, où les sommets représentent l'eau {Ji) et deux substances 
anhydres A et B. 
La courbe aa^ indique les solutions, qui 
sont saturées de glace à une température 
déterminée Tf,; en d'autres termes aa^ est 
la courbe de saturation de la glace à la 
température Ta. Les courbes l)b^, cc^ etc. 
sont les courbes de saturation de la glace 
aux températures 2'b, l'c etc. 
Or, aussi longtemps que la chaleur de 
dissolution de la glace dans ses solutions 
saturées est positive, c'est à dire aussi 
longtemps qu'il faut fournir de la chaleur 
pour faire fondre de la glace dans ces 
solutions saturées, ces courbes ne s'entre- 
coupent pas et l'on a : 
Ta > Tu >Tc> etc. 
Considérons maintenant la solution a, qui ne contient que de l'eau 
et A; si l'on refroidit cette solution, il commence à se séparer de la 
glace à la température Ta] son point de congélation est donc Ta- Ajou- 
tons maintenant la substance B; le complexe parcourt la ligne AB; à 
partir de A on coupe donc des isothermes de plus en plus basses, ou en 
d'autres termes : le point de congélation de la solution a s'abaisse par 
addition de la substance solide B. 
Mais il en est autrement, lorsque les lignes de saturation de la glace 
ont une forme telle, que par le point B on puisse y mener une tangente. 
') Pour la déduction de cette règle et d'autres analogues voir: F. A. H. 
ScHREiNEMAKERS, Zeitschr. f. phys. Chevi., 12, 73, 1893. 
