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F. A. H. SCHRHINEMAKKHS. 
Tableau 1. 
Compositions 
en poids à 
30" 
de la solution 
du complexe 
1 Ilahc oOlKlc 
% FeSO^ 
y O - - U 
7„ FeSO, 
% Li«SO, 
94 87 
.Cl 
0 
FcSO^.l ll^O 
t . \J\J 
Q 
O 
n 
21.15 
5.58 
27 
5 
11 
18.79 
11.16 
23 
10 
11 
16.51 
15.81 
20 
15 
11 
16.18 
16.52 
18 
18 
FeS0,.lH,O+Li,S0. 
16.04 
16.49 
14 
22 
+ 
15.39 
16.80 
20 
22 
Li,so,.ir,û 
12.68 
18.31 
12 
20 
» 
5.32 
22.15 
5 
28 
n 
3.74 
23.15 
3 
34.6 
11 
0 
25.1 
11 
4. Le système tehnaire 
eau — sulfate d'ammonium — sulfate ferreux à 30°. 
M. G. J. VAN Meurs a déterminé les équilibres existant dans ce 
système à 30°; outre les sels simples {]\^H^)SO^ et Fe SO;^ . 7 H.,0 on a 
encore le sel double FeSOi^ .{NH^\SO^ .Q H.,0 = Bp^ comme" phase 
solide, de sorte que l'isotherme se compose de trois courbes de satura- 
tion. Les solutions saturées de Fe 80 ^ . 7 11.^0 sont indiquées par ah , 
celles saturées de [NH^].-^ SO^ par cg, et les solutions saturées du sel 
double Bfc par hpg. La solution h est saturée à la fois par le sel double 
et FeSOl^ .1 H,^0 , la solution g à la fois par le sel double et {NH^\ 
SO^. Comme la droite EDpe coupe la courbe de saturation hpg , le sel 
double se dissout dans l'eau sans se décomposer; cette solution aqueuse 
pure, représentée par le point;?, contient 13,13 % FeSO^, et 11,45 % 
{NH,),SO,. 
