aguas íifluent^'í!. Es sabido que las sales terrosas son precipita- 
das de sus soluciones por los carbonatos alcalinos, reacción que 
precisrí mente permite clasificarlas en un grupo aímlítico especial. 
}*ero estando dichas bases en las aguas generalmente al estado 
de carbonatos. es mteresante pi-ecisar la manera como los carbo- 
natos alcalinos determinan la precipitación en estas condiciones. 
Para ello es oportuno recordar aquí las peculiares condicio- 
nes de solubilidad de los carbonatos calcáreos, respecto de lo 
cnal dice Ostwald [1] lo siguiente: ''La solubilidad del carbona- 
t(j de cal bajo sus dos formas auniení a considerablemente cuando 
el ajru a contiene aidiídrido carbónico en solución. Esto depende 
de (pie se fortrji bicarbonato de cal, ('aH~ [CO"^ ]r Xo se conoce 
este bicarbonato al estado sólido, pero el aumento de solubilidad 
de que se trata debe ciertamente ser referido á la formación del 
ion carbónico monovalente HC3, pues todo aumento de la solu- 
bilidad de una sal tiene por causa una disminución en la concen- 
tración de sus iones primitivos, es decir, la producción de iones 
nuevos en la solución. 
*'Hay que preguntarse aquí por qué no se puede obtener el bi- 
carbonato de calcio al estado sólido, como el bicarbonato de sodio 
ó de potasio. Se debe esto probablemente á que la presión de di. 
sociación del anhídrido carbónico de la sal sólida toma ya valores 
considerables á la temperatura ordinaria. En efecto, sería igual, 
mente imposible preparar los bicarbonatos de los metales alcalinos 
si debiéramos operar á 100° sin emplear presiones fuertes. Aumen- 
tando la presión del auliidrido carbónico y manteniendo la tempe- 
ratura lo más baja posible, se comienza por aumentar la canti- 
dad de bicarbonatos disueltos; y es, cuando por este medio se ha 
alcanzado ó sobrepasado la saturación, que se precipita el bicar- 
bonato sólido del metal considerado''. 
Es decir, pues, que no puede existir carbonato calcáreo disuel- 
to sino al estado de sal acida, cuya> estabilidad es muy limitada 
á la temperatura y presión ordinarias, hasta el punto de que la 
intromisión de cualquier compuesto ácido de CO' , y que forme con 
él sales estables, un carbonato alcalino, v.gr., bastará para diso- 
ciarla, transformando el bicarbonato cálcicoen carbonato neutro 
y determinando su precipitación. Esto equivale á decir que es im- 
(i) Prof. Dr. W. Ostwald. ' Elementss de chimie Inorganiqiie." Trad. por L, 
Lagard, 1905— Seconde Partie, cap. XXIII, pág. 104, 
