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posible la coexistencia de una misma solución del bicarbonato de 
cal Y de los carbonMtos alcalinos neutros. 
En efecto, cuando á una solución de bicarbonato cálcico se le 
añade carbonato de sodio, se produce un precipitado de carbona- 
to de calcio, y la transf(n'mación del carbonato alcaliuo en bicar- 
bonato. Tratando de comprobar estos hechos en el laboratorio, 
hemos realizado la siguiente experiencia, que reproduce en cierta 
manera y para nuestro caso particular, los fenómenos naturales, 
en lo que atañe ála disolución de los calcáreos de los terrenos por 
las aguas de infiltración y su precipitación en la laguna para for- 
mar las concreciones ó cascotes. 
Haciendo pasar una corriente de anhídrido carbónico á tra- 
vés de una solución de hidrato de calcio, se determina la produc- 
ción de un enturbiamiento por la formación de carbonato cálci- 
co insoluble. Si la reacción se verifica á la temperatura ordina- 
ria, la solución no se altera en un principio, debiéndose esto á que 
las primeras porciones del anhídrido carbónico que atraviesan 
la solución mantenida á la temperatura ordinaria, se fijan sobre 
el hidrato de calcio, dando lugar á la formación de bicarbonato. 
Pero como á dicha temperatura la tensión de disociación de esta 
sal soluble es muy grande, pronto se alcanza el límite de satura- 
ción, y á partir de ese instante, el anhídrido carbónico solo forma 
carbonato insoluble j el enturbiamiento se produce. Si entonces 
se hace descender la temperatura mediante la refrigeración, el pre- 
cipitado de carbonato neutro de cal se redisuelve, porque con el 
descenso térmico disminuye la tensión de disociación del bicarbo- 
nato, y el gas carbónico puede fijarse sobre el carbonato precip i 
lado, formarla sal soluble 3" determinarla desaparición del en- 
turbiamiento. 
Añadiendo á la solución de bicarbonato de cal un carbonato 
alcalino, se produce el enturbiamiento indicador de la disociación 
déla sal calcárea soluble, la formación de carbonato neutro que 
se precipita y la tranformación del carbonato alcalino en bicarbo- 
nato. 
En cambio la solución permanece transparente cuando en vez 
de carbonato se le añade bicarbonato sódico, sal incapaz de diso- 
ciar el bicarbonato cálcico, por cuanto en ella la capacidad de fi- 
jación del anhídrido carbónico ha llegado á su límite. 
Estas experiencias muy, demostrativas, nos hacen ver que la 
existencia de carbonátos neutros alcalinos es incompatible con la 
presencia de bicarb(matos cálcicos y, por consiguiente, la imposi- 
