2 
W. H. KEKSOM. 
des mélanges de deux substances normales, cliimiquement simples, à 
températures critiques fort dillVrentes, et pour lesquelles on pouvait 
donc s'attendre à observer une séparation bien nette des deux courbes 
critiques, mais choisies en outre de telle façop qu'il fût possible de 
suivre l'allure de ces courbes sur une plus grande étendue. Comme telles 
j'ai choisi Toxygène et l'anhydride carbonique. Je prévoyais en quelque 
sorte que pour ces substances la courbe de plissement atteindrait son 
maximum au-dessus de — 40° (point de congélation du mercure), de 
sorte qu'une notable partie des courbes en question pourrait être déter- 
minée par la méthode ordinaire de Caillett-T; cette méthode a Tavan- 
tage d'une grande simplicité dans les appareils, fort désirable dans des 
recherches où la pression atteint de hautes valeurs. 
L'anhydride carbonique a sur l'éthylène, qui aurait Tavantage de 
rester liquide jusqu'à des températures fort basses, l'avantage de s'ob- 
tenir aisément à l'état pur et d'avoir fait déjà l'objet de maintes recher- 
ches; sa température critique est d'ailleurs plus élevée. De plus, les 
mélanges d'oxygène et d'anhydride carbonique fournissent l'occasion 
d'examiner la solubilité d'un solide dans un gaz au voisinage de l'état 
critique, au moyen d'un solide bien connu dans les états liquide et 
gazeux. 
Pour ce qui regarde la possibilité d'une absorption d'oxygène par le 
mercure, il eût été préférable d'employer de l'azote; mais il était à 
craindre qu'avec ce gaz le maximum de pression de plissement ne tom- 
bât au-dessous — 40°. 
M. Kamerlingh Onne.s ') a tftché d'obtenir, entre les observations 
et la théorie des mélanges développée par M. van der Waals à l'aide 
de la surface -i;, un accord meilleur que celui que l'on obtient en fai- 
sant usage de l'équation d'état, établie par M. van der Waals en 1873. 
A cet eti'et. dans la construction de la surface il a uniquement fait 
usage de la loi des états correspondants, dont il a admis qu'elle s'appli- 
quait également à des mélanges; il a donc déduit l'équation d'état des 
mélanges de celle trouvée, par voie empirique, pour une substance 
pure, et des éléments critiques des mélanges, déduits de l'observation. 
Pour soumettre à l'épreuve cette extension de la loi des états corres- 
pondants, il m'a semblé désirable non seulement d'obtenir des données 
') Chap. I des Contributions à la connaissance etc.; ces Archives, (2), 11, 
358, 1906. 
