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W. M 
. KKESO.M. 
Tableau XI. 
A 
B 
C 
Volume 
Pression .... 
Température . 
0,99979 To 
40,396 
19,81 
0,98905 To 
0,380 
19,53 
0,99994 
66,961 
19,83 
En 2>i"eraier lieu on peut déduire de B la pression qu'aurait exercé 
l'oxygène restant dans le volume 0,99979 f\ et à la température 
19,81°. Pour ce calcul il suffit d'appliquer la loi de Mabiotte; on 
trouve 0,022 cm. La pression qu'exercerait dans le volume 0,99979 V^, 
à la température 19,81°, la quantité d'oxygène qui a passé dans le 
mélange est donnée avec une précision suffisante par 40,396 — 0,022 
= 40,374 cm. 
Les pressions de l'oxygène et de l'anhydride carbonique peuvent être 
réduites à la même température 19,82°, soit au moyen des coefficients 
de pression que l'on peut calculer à l'aide des séries de M.Kamerlingh 
Onnes, soit au moyen de la valeur 0,003674 directement trouvée pour 
l'oxygène par M. Jolly, et de la valeur 0,003711 du coefficient de 
dilatation vrai de l'anhydride carbonique à 20°, et sous une pression 
initiale de 1 atmosphère, qui résulte des données de M. Chappuis 
[Trav. et Mém. du Bureau Infi-rnatmial des Vo'nJs et Mesures^ t. VI, 
p. 124) '). 
On trouve pour Foxygène: 40,37."), et pour l'anhydride carbonique: 
66,959 cm. Si p^ et sont la ])ression et le volume du j'remier gaz, 
') Je ne tiens pas compte ici de la variation du coefficient de pression avec 
la pression initiale: pour une différence de 50 cm. dans la pression initiale, 
cette variation serait de 0,000034 suivant M. Chappuis (/. c), ce qui donnerait 
dans une réduction , pour une différence de température de 1°, une erreur de 
gQQQQ seulement. Comme des différences de température aussi grandes ne se 
présentaient pas, il est permis de ne pas en tenir compte. 
