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W. H. KEESOM. 
Si Ton coiuiaissiiit le coefficient de pression moyen entre 0° et 20°, 
il serait uisë de calculer À,\ dans les diflerents cas. En effet, si l'on 
pose Va = 1 dans ré([uation : 
P^A = A, + (:3) 
Va 
on obtient pour le mélange 0,3, à f = 20,18, 
oh. Xp est le coefficient de pression correspondant. 
Les deux relations entre A a et Ba permettent de calculer A a , et Ton 
déduit ensuite Aa(^ de la relation ') : 
Aa = Aa, (1 + 0,0036625 t). (4) 
Une difficulté dans ce calcul réside dans le fait que la valeur de Xp pour 
les mélanges est inconnue, et une erreur dans Xp se retrouve 20 fois 
agrandie dans Aaç,- On peut éviter cette difficulté de la manière 
suivante : 
Introduisons provisoirement la température 20° comme température 
normale, et mettons l'équation de M. Kamerlingh Onnes, dans le do- 
maine des pressions que nous considérons ici, sous la forme: 
pr=r,jA,+ ^^^^\, (5) 
où V représente le volume réellement occupé par le gaz, et ?'.V)o le 
volume normal à 20°, c'est à dire le volume que la même quantité de 
gaz occupe à 20° et 1 atmosphère. 
On a alors: 
_ ^, , 0,0036625 1 
- ^A-,, ^ i + ^ _^ ^ 0,0036625 "'"^ 1 
= p + 0,0034] 25 (/ — 20)j. (6) 
En identifiant avec 
pF=r4AA+^-^], (7) 
oii F^r est le volume normal à 0°, on trouve : 
') Versl. Kon. Aknd., juin 1901, p. 141; Comm. i)lii/s. lab. Leiden, n°. 
71, p. 8. 
