SURFACK ^ DE VAN DER WAALS. 
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gérait la loi des états correspondants; mais, pour des volumes où les 
termes eu /) , A', F sont encore assez petits psir rapport aux autres 
pour que l'on puisse négliger les ditlrrences entre ces termes et ceux 
donnés par des coefficients (jui obéiraient à la loi des états corres- 
pondants, les diagrammes coïncideront sur toute Fétendue où B et C 
peuvent encore être considérés comme des fonctions correspondantes de 
la température; il sera donc possible de déduire de la loi des états 
correspondants une température et une pression critiques valables pour 
ce domaine. 
Sur la planche III on voit les divers diagrammes superposés de telle 
façon que Taccord est aussi parfait que possible pour les grands volu- 
mes, ])our autant qu'il soit possible d'en juger dans ce dessin. Dans le 
sens horizontal j'ai mesuré Lut/ r, dans le sens vertical Lo(j ^~- traits 
pleins se rapportent à l'anhydride carbonique pur, les pointillés au 
mélange avec (),104'7 mol. 0^ et le trait interrompu au mélange avec 
0,199 t mol. 0". Les points représentant les observations relatives à 
l'anhydride sont entoures de petits cercles, ceux relatifs au premier 
mélange sont entourés de triangles, et de petits carrés encadrent les 
points du second mélange. Les diverses isothermes sont caractérisées 
par les lettres a, b etc., sous lesquelles elles ont été communiquées au 
chap. 4, § 2 et au chap. 5, §§ 2 et 3. Les points où la condensation 
commence ou s'achève sont indiqués respectivement par hc et ec; ils ont 
été reliés par des courbes, qui séparent donc la région homogène de celle 
où il y a séparation en liquide et vapeur. Enfin P et R représentent 
respectivement les points de plissement et les points de contact critique ; 
K est le point critique de l'anhydride carbonique, conformément aux 
éléments communiqués au chap. 4, § 5. L'échelle se rapporte à l'anhy- 
dride carbonique. 
On voit que pour des volumes plus grands que les volumes critiques 
l'accord est très satisfaisant. Pour les petits volumes, au contraire, il 
se manifeste des écarts systématiques de la loi des états correspondants, 
et ces écarts sont plus grands que ceux que l'on constate entre l'oxygène 
et l'anhydride carbonique purs '). 
2. Des déplacements qu'ont subis les isothermes des deux mélanges, 
') Versl. Kon. Akail. juin 1901, pp. Ibi et saiv .; Comm. phys. lab. Leiden, 
n°. 71, pp. 21 et suiv., 1901. 
ARCHIVES NÉERLANDAISES, SÉRIE II, TOME XII. 6 
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