SURFACK \p DE VAN DICR WAALS. 
87 
OÙ Ti, est la température critique de la première composante (substance 
])rincipale; iv fait connnître la ])roportion de la composante addit ionnelle); 
les dérivées doivent être prises pour .v = 0. 
Dans la suite nous nous bornerons à considérer le premier terme, qui 
est important pour le mélange. Nous avons donc à déterminer les gran- 
deurs : 
dT,j;,>l dp,r^ dVx,,l dT.rr 
dx ' dx ' dx ' dx ' ' 
pour .V = 0; l'indice pl se rapporte au point de plissement, Tindice r 
au point de contact. 
Quand nous aurons déduit de la théorie thermodynamique générale 
des mélanges, développée par M. van der Waals, des formules géné- 
rales pour les grandeurs en question, nous les simplifierons en introdui- 
sant la loi des états correspondants, conformément aux idées exposées 
dans l'introduction. 
Il est vrai qu'au chapitre précédent nous avons trouvé des écarts à 
cette loi, à propos des volumes critiques des mélanges contenant 0,1 
et 0,2 d'oxygène. Mais aussi longtemjjs que nos connaissances sur la 
grandeur de ces écarts, et leur dé2)endance de x, ne sont pas plus éten- 
dues, il peut être utile d'examiner ce que l'on peut déduire de cette loi. 
D'ailleurs, aussi longtemps que les valeurs de x sont très petites, les 
points de plissement p. ex. seront situés, pour les divers mélanges, dans 
un domaine de températures et de pression oiî, suivant M. Kameulingii 
Onnes (voir chap. 6, § 1), la loi des états correspondants est du moins 
applicable eu première approximation. 
Nous verrons (|ue la façon dont se comportent les mélanges binaires, 
avec une faible teneur en une des composantes, est complètement déter- 
minée par des coefficients que l'on peut déduire de l'équation d'état 
d'une substance simple, et en outre par les deux grandeurs: 
_ J__ i^dT^\ a — l- 
- Tu \ dx A- = o ^ ~ T, \ dx A = o ' 
où Tj-1; et f\^-i; sont la température et la ])ression au point critique du 
mélange supposé homogène. 
2. Températîire et pression de plissement. Le point de plisse- 
