SUBFACK I)F, VAN I)EI{ WAALS. 
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Des deux côtés nous constatons doiu; une tcMulance vers hi v<aleur 1 ,01 0, 
que ces deux quotients doivent prendre à la limite (équ. (5), p. 92). 
Avant de pouvoir entamer la vcrilication des formules i<c , d c 
des 3 et Ij nous devrons attendre des données expérimentales plus 
d'Y 
nombreuses, permettant de calculer la constante 
Il résulte des valeurs trouvées ])our x et (o que les mélanges d'anhy- 
dride carbonique et d'uiu; faible quantité d'oxygène sont représentés 
par un point du champ 6 de la planche donnée par M. Koiîtkweo '). 
8. L'augmentation de pression pak condensation d^'une substance 
.CONTENANT UNE PKTITE QUANTITE d'uNE AUTRE SUBSTANCE. 
1. Pour juger de la pureté d'une substance, on détermine souvent 
l'augmentation que subit la pression quand la substance passe, à tem- 
pérature constante, de l'état gazeux à l'état liquide. Dans le présent 
chapitre cette augmentatiou de pression sera ex])rimée au moyen des 
grandeurs 
.= 1(1^) et ,3 = i(fï) , 
Ik \ dx ya- = 0 pl.: \ dx y,,. = o 
et de coefiicients à emprunter à Téquation d'état d'une substance sim- 
ple, en faisant usage de la loi des états correspondants (voir le chapitre 
précédent, § 1). Connaissant la nature de l'impureté contenue dans 
mie certaine substance, cette formule permet de déterminer la quan- 
tité de cette impureté, et l'on peut alors, au moyen des formules 
données au chapitre précédent, apporter des corrections aux données 
relatives au point de plissement et au point de contact critique, pour 
trouver les éléments critiques de la substance pure. 
t. Atin de trouver la relation entre les compositions des phases coexis- 
tantes, je pars de la relation bien connue: 
') Ces ArcKives, (2), 8, 235, 1903. 
