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quantité d'une deuxième substance. Quand x-j et .v^ sont intiniment 
petits, cette équation devient en eli'et: 
à condition toutefois que nous ne soyons pas trop ])rès de la tempéra- 
ture critique de la substance pure, sans quoi ('^''^ serait infiniment 
grand. 
r., et i\ sont les volumes moléculaires de la va])eur et du liquide 
saturés, p est la tension de vapeur saturée de la substance pure,j»;, est 
la tension au-dessus du liquide de composition et 
^~ MET ~r pdT MRT ' 
De même 
(''2 — ) ilh —I^ = MRTx (1 — e'^) , (8) 
p., étant la pves-^ion de la vapeur saturée, quand sa composition est .v. 
L'augmentation de la pression peiulant la condensation de la vapeur de 
composition x en liquide de même composition est donc déterminée par 
ip-p,) = MRT.r (.'■■ + 2). (9) 
Cette équation peut servir à déduire la composition d'une substance 
de déterminations relatives à Taugmentation de pression. 
4. Piirefé de C avhyiJrule carbonique. Les valeurs de <x et /3 trouvées 
au chapitre précédent, § 6, et l'augmentation de tension de vapeur de 
0,0? atm. observée pendant la condensation à 25,55° (voir chap. 4, 
p. 53) nous permettent de juger de la pureté de l'anhydride carbonique 
employé. A l'aide de la formule (D), que j'écrirai, en faisant usage des 
unités employées dans les chapitres 4 et 5 (atmosphère et volume nor- 
mal théorique) : 
("2 - '■,) [îh -P2) = A, X (.'■■ + e-'-- — 2), (10) 
où 
^, = 1 + 0,0036625 t, 
et 
\ 'h' n) pi^'2 — ''.) nn 
