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On pciil ('Cfirc, d'iiiuî l'iU/oii (oui ù l'ait n'('n('i'al(!, 
■■P = j I' '''' + '^P r; 
si lions iHlincI Ions ([uc /' roprosentc un très gTiiiid volume, nous pou- 
vons (lire que (;st rcuergie libre dans rétai gazeux idéal, ù une 
erreur i)rès (|ui est d'aiilani plus ])etite que F est, ])lus grand, et qui 
disparaîtra à la, limile, (piaiid nous poserons tantôt -r. Or, à 
r('lat gy/.eiiN idéal (voir Coiit. Il, pp. S, :iS et !) 1), 
■Pv = — RTIog V + ( l— .(•) + K., X — T[Jl, ( 1 —x) //, x^ + 
oi^i A'i et /s'., re])ré.senteiit, pour cliaeuiu! des deux composanies, l'énergie 
interne |)ar inolécule-grauiine à l'état de dilution extrême, tandis que 
//i et II., représentent, pour les deux eomposantes, la va-leur (ju'aurait 
Tentropie par molécule- gramme sous le volume 1 et la pression 1, si 
dans ces conditions les lois de l'état gazeux |)arfait étaient encore 
applicables. 
Le ])remi(^r terme de dépendant de r, je vais maintenant \v décom- 
poser comme suit: 
V vn V 
V I' VTI: 
Les deux intégrales dans lesquelles je l'ai ainsi décomposé doivent être 
calculées de deux manières différentes. Puisque v est voisin de ry/,, 
nous pouvons nous servir, pour le calcul de la première partie, du 
développement en série (17); mais, pour de grandes valeurs J du 
volume, cette série n'est plus convergente, de sorte que, pour calculer 
la seconde intégrale, nous devons revenir tiu développement de l'équation 
d'état empirique de M. Kamerliîs'gh Onnes. 
Cette équation, mise sous la forme donnée dans l'introduction (p. 
191), est aussi l'équation réduite de l'isotherme du mélange .r, à la 
T 
température réduite f = de sorte que: 
') R se rapporte à une inolécule-gramine et est donc une même constante pour 
toutes les substances. 
