SDIIKAOI'; 1)10 VAN Dl'ili, WAAl,: 
Si (liiiis rcxiiiiKiii (Hîs ([iicsl ions on vent- faire usage d Viciual ions 
d otal (]ui rondcnt. hion les observations dans toute l'étondue des leiii- 
[)éra.turtvs et des [)ressious examinées, e. à d. si l'on ne désire pas iidro- 
diiire les siuiplilieat ions iudi(|nées ])ar les 1°, '1° et 3°, et i\nv l'on se |)ro- 
|)ose en outre de eousidérer d'autres vapeurs ([ue des vapeurs peu 
denses, de sorte qu'il n'est plus permis de négliger, comme dans le 4°, les 
écarts de la loi de Makiotti;-G ay-JjUs-sac- Avocjadiiu, il n'est plus 
possible di; chercher en général les conditions de coexistence. 
On rencontre |)ar exemple d(î ])areilles (|iu;stions quand on veut 
déduire les conditions (h; coexistence pour des mélanges d'oxygène et 
d'azote (état critique de l'air et relations entre la composition et la pres- 
sion pendant l'ébuUition de l'air liquide) d'équations d'état (|ui eN])rimenl 
exactement la comjiressibilité de ces substances, et de lenrs mélanges, 
à la température ordinaire aussi bien qu'à ces basses températures. Un 
exemple d'un tout autre genre est fourni par le groupe suivant de ques- 
tions: soit à déterminer, à la température ordinaire, Tabsorjjtion d'hydro- 
gène dans l'éther et les écarts de la loi de Hknkv pour ces deux sub- 
stances, à examiner la variation de cette absorption par suite d'une petite 
variation de la température, et à trouver enlin, pour cette même tem- 
pérature, la pression que M. Kundt aurait dû atteindre, dans ses ex])é- 
riences ') relatives à- la diminution de l'ascensiou capillaire d'un liquide 
sous l'intluence de la pression d'un gaz, pour faire disparaître le 
n»énisque de l'éther par la pression de Thydrogène: ainsi ((u'il est observé 
dans la dissertation de M. van Eldik, p. 7 , cela revient à déterminer 
la pression de plissement du mélange d'étlier et d'hydrogène, dont le 
point de plissement correspond à cette température '-). 
Dans de jjareils cas, la solution ne peut être trouvée que par la 
méthode graphique exposée au chapitre I de ces Contributions 11 est 
vrai que cette méthode n'a pas la généralité des solutions approchées 
citées tantôt, mais elle permet d'obtenir, dans chaque cas particulier, 
uu accord numériquement exact '). Et en choisissant convenablement 
') Répétées par M. van Elduv {Conun. Plajs. Lab. Leidcn, n°. 39; Disser- 
tation, Leyden, 1898) pour hydrogène-étlier et étliylène-chlorure de méthyle. 
^) Voir aussi van der 'Waai.s, Continuitiit etc. II, p. 136. 
•'') Ces Archives, (2), 11, 358, 190G. 
") C'est ainsi que l'on trouve au cliap. II uue représentation, numériquement 
assez approchée, de la condensation rétroîçrade, observée par M. Klenen pour 
des mélanges de chlorure de méthyle et d'anhydride carbonique; cette repré- 
sentation a été déduite des isothermes observées à d'autres tempéi'atures. 
