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d'ex;u-ti(,n(l(! ((n':\ l'ojxxjiKî où l'ut écrit lo cluip. 1. Les diverses applica- 
tions (jui ont été faites dans cette série de contriljutioiis à la coiiuais- 
sanccî do la surface \p semblent prouver que les écarts ])résentés par des 
méliniges de substances normales ne sont pas beaucouj) plus grands que 
ceux (pie les substances normales oH'rent entr'elles. 
Cela paraît assez remarquable, surtout (piaud on clierclie la raison 
de [il loi des états correspondants dans la similitude mécanique 
des mouvements, ])uisque, déjà à un point de vue géométrique, un 
mélange n'est pas du tout semblable à une substance simple. Jl 
semble en résulter (|uc la grandeur linéaire, qui détern)inc réclielle 
géométricjue de la similitude, est une moyenne d'un grand nombre de 
grandeurs linéaires fort dilFérentes, qui interviennent dans les divers 
chocs. On devrait attribuer ainsi au „ volume d'une molécule", non une 
signification physique, mais plutôt la signification géométrique d'une 
sphère décrite avec cette grandeur linéaire comme rayon. 
il ne sera pas bien possible d'établir une relation systématique entre 
les écarts que les mélanges de substances normales présentent à la 
loi des états correspondants, avant que cette rehitiou ait été établie pour 
les substances normales elles-mêmes. Cela n'empêche pas pourtant qu'on 
s'occupe déjà de calculs qui ont pour but de représenter ces écarts. 
l. DctermÀuatiou des grandeurs crifi(£it,es des mélanges considérés 
coiiiiiie hom,ogenes. Puisque nous négligeons les écarts de la loi des états 
correspondants, ces grandeurs (situées dans la région labile et par con- 
séquent inaccessibles à l'observation) peuvent être déduites de n'importe 
quelle partie de l'équation d'état d'un mélange. 
Le moyen le plus naturel est la superposition de deux diagrammes 
logarithmiques ou partiellement invariants d'isothermes dans le domaine 
voisin du point critique. Dans le chap. II cette méthode a été appliquée 
à des diagrammes — - logv; dans les chaps. IV et VIII à des diagrammes 
nv 
logp-logv, et dans le chap. V/VI à des diagrammes log—^-log'p et 
log ^- - log V. Mais nous pouvons nous figurer que nous disposions 
d'un nombre d'observations suffisant dans un tout autre domaine. Pour 
donner un exemple bien simple, nous pouvons trouver la température 
critique d'un mélange si nous connaissons la température à laquelle 
