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liijuide de lu courbe counodale, donc aussi, avec une prccision sulîi- 
saute, la ligne de crête et la lign(; liiuile, sont données par 
C(i^.r. + Cpy.x- + (p/3.,- = j^-,. (5) 
La grandeur y. qui joue un si grand rôle dans la théorie de va\ 
DKii Waat.s, pour (h; qui regarde les jihases coexistantes^ est déterminée 
par Cpfi.i: -\- y^i' néglige pour la phase liquide, et le ^ 
de VAN i):;r Waals se réduit à -ii moyennant la même omission, pour 
laquelle on peut d'ailleurs aisément a])porter une correction. 
Les considérations que nous venons de donner, ainsi t|ue les con- 
structions et ligures, semblent donc bien convenir pour illustrer cette 
partie de la théorie de van der Waals. Dans le cas des mélanges 
d'anhydride carboniciue et de chlorure de méthyle, -~- est une ligne 
légèrementcourbée verslebas.Latig.5 (pl. XV) montre comment labranche 
liquide de la courbe binodale (la. ligne de crête de la lamelle du li(|uide), 
^h; (voir aussi les autres figures), est issue des courbes et (hxx . 
Pour ce qui regarde le calcul de Cp(3t, on doit remarquer que la loi 
de la tension de vapeur fait connaître p,„„.r comme fonction de t, et 
donne donc aussi t»„,,p par l'équation d'état emjnrique; on sait aussi que 
n *) 
1 pdi^ = j p r/t» + p,„„,,. (d,,„/, — »/;,/). 
Surtout si V>ii,i est petit, donc !>,.„/, bien grand (de sorte que le terme 
-- est le seul qui doive être pris en considération pour Técart des lois 
p 
des gaz parfaits), on arrive ainsi à abréger considérablement les calculs, 
en négligeant en même temps t»/;,y. 
»Si Ton ne tient aucun compte des écarts de la phase vapeur de 
l'état gazeux idéal et si l'on admet que pour une substance simple 
log'Ç),,, = — /' ^ ^ ^ , ou retrouve les développements que M. van der 
Waat,s a donnés dans sa théorie des mélanges ternaires '), où il traite 
d'ailleurs plusieurs (luestions relatives aux mélanges binaires. 
•) Ces Archive.!^, (2), 7, 343, 1902. 
