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chlorure de uu'tlivle et. (riiiiliydridc (;iirl)oiiique s'écartent de la loi de 
Mariottk aux faibles d(!usités, peut-être calcule d'une manière satis- 
faisante à. l'aide de la loi des états correspondants, bien qu'il semble 
([ue ])our un des mélanges l'écart soit un peu plus grand que pour les 
composantes j)ures. 
Nous avons trouvé des écarts plus grands dans l'examen des phases 
coexistantes h basse température. Au moyen de l'appareil pour les 
jjoints de rosée, décrit dans la deuxième partie (B), nous avons déterminé 
la pression de condensation pour le mélange ./■ = '/^ à — 25^, la tem- 
pérature pour laquelle nous avons construit la surface -Jy décrite dans 
la première partie A. Les écarts observés sont assez considérables; Us 
iii(li(iuent ([ue les écarts présentés ])ar les mélanges à la loi des états 
correspondants augmentent quaiul la temjérature devient plus basse et 
que l'on considère des états liquides. La détermination de la pression 
finale de condensation, pour le même mélange x= '/^ à — 25°, au 
moyen du piézomètre décrit dans la 2*^ partie, aurait entraîné certaines 
complications (voir B. § 5). Pour avoir une idée de la façon dont la 
branche liquide de la binodale pour .r = '/o s'écarte de celle que l'on 
calcule par la loi des états correspondants, nous avons déterminé la 
pression de condensation pour a: = ^2 à une température plus basse 
encore, savoir — 3S°,5. Le résultat obtenu par l'examen de la phase 
vapeur ù — 25° fut ainsi vérifié. 
I. La COMPRESSIBILlïÉ DANS LE VOISINAGE DE l'ÉTAT NORMAL. 
2. Bcierm'i liai 1071. du deuxième coefficient dn viriel. Les mélanges ont 
été préparés et la compressibilité déterminée dans l'appareil de mélange 
et le voluménomètre décrits au chap. V (ces Archives^ (2), 12, 16, 
1907). Les méthodes d'observation et de calcul sont traitées eu détail 
dans le même chapitre. 
Jjes gaz ont été préparés par distillation, d'abord dans de la 
glace, puis dans l'anhydride carbonique solide. On a déjà jiu voir par 
les communications antérieures que l'on obtient de cette façon de l'an- 
hydride carbonique ]jur. Pour le chlorure de méthyle nous en fourni- 
rons tantôt la preuve (§ 8). 
Les valeurs de la pression;/, du volume F et de la teneur moléculaire 
X en chlorure de méthyle, à la température /, sont consignées dans le 
tableau I. 
