SDRFACK DM VAN DVM VVAAf.S. 
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parfaits, ((lie l'on (rouveni plus loin; pour les mrlaiiges nous uvoiis 
obtenu les cooiiicieuts de pression par interpolation linéaire. 
Vu les petites diirérences de température, les erreurs faites de ce 
chef restent inférieures à celles de l'obscu-vation. 
Si V est le volume exjjrinul eu unités normales théoriques '), on a 
approximativement : 
pr = A ^ , oh J — l ~\- Xy. l, 
Xg. étant le coefficient de pression d'un gaz parfait. Un des avantages 
de réquation d'état empirique réduite, c'est qu'elle fait connaître le 
degré de précision que l'on atteint en négligeant les termes en . 
Pour calculer le deuxième coetticient du viriel nous avons donc, en 
première approximation, si est négligé aussi (pour les approximations 
prochaines voir § 5) : 
et le tableau I donne, avec Xy, = 0,00366195 (au lieu de 0,0036625 
comme dans Çomm. w°. 71): 
Tableau II. 
Deuxième coefficient du viriel pour des mélanges d'anhydride 
carbonique {x = 0) et de chlorure de méthjle {x— 1) 
en première approximation. 
Teneur 
~ déduit de 
I et II 
^ déduit de 
I et III 
B 
j2 moyen 
B 
1 
0,6945 
0,5030 
0 
— 0,01797 
— 0,01302 
— 0,01034 
K 
— 0,01800 
— 0,01319 
— 0,01005 
EESOM. Chap. A 
— 0,01798 
— 0,01310 
— 0,01019 
r 
— 0,02071 
— 0,01509 
— 0,01175 
— 0,00654 
') Voir chap. I de ces Contributions, p. 359. 
AUCUXVF.S NÉETILANDATSES, SERIE II, TOME Xll. 29 
