ANALES DEL MINISTERIO DE FOMENTO. 
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beria desarrollar 7200 cal., eicndo por tanto más enérgica que á 
alta temperatura; poro atendiendo á que do eso número se tiene 
que restar el calor desarrollado por la disolución del gas clorhí- 
drico, que es nada menos que de 17.300 cal., se ve que la reacción 
en frío y en esas condiciones es endotérmica. Los ¡experimentos 
efectuados acerca de esta reacción no son basta abora bastante 
concluyentes. Probablemente la acción en frió del gas cloi'hídri- 
00 es más enérgica que la de su disolución; pero es superficial so- 
lamente. A elevada temperatura, la volatilización del cloruro for- 
mado permite que continúe tal acción. 
Acción del cloruro de cobre. — Calentó el Dr. Percy una tornea- 
dura de plata al rojo y la puso en un tubo de vidrio que conte- 
nia una solución acuosa de cloruro do cobre; hizo hervir, y soldó 
el tubo. Pasados dos años, durante el cual tiempo estuvo el tubo 
más ó ménoa expuesto á la luz, lo rompió y examinó su conteni- 
do, anotando las observaciones que siguen. El color del licor era 
pardo oscuro; la lámina de plata estaba cubierta con una costra 
oscura que presentaba puntos relucientes, que examinados con 
una lente, parecían diminutos cristales. En el fondo del tubo ha- 
bía cristales semejantes, en los que se observaban claramente ca- 
ras triangulares; estos cristales eran solubles en el amoniaco y 
parecían ser de subcloruro de cobre. La costra cristalina se di- 
solvió en amoniaco sin comunicarle la más levo coloración azul, 
y agregando á la solución obtenida un exceso do ácido nítrico, 
se formó abundante precipitado blanco de cloruro de plata. Aná- 
logos resultados tuvieron lugar, al cabo del mismo tiempo, ha- 
biendo agregado cloruro de sodio á la solución do cloruro cú- 
prico. 
Harsten, en 1852, había publicado resultados semejantes, ha- 
biendo encontrado que á una temperatura de 15° á 20° C esa 
reacción tiene lugar muy lentamente sin la presencia del cloruro 
de sodio, y rápidamente en presencia de esto compuesto. 
La reacción es expresada por la fórmula 
2 Cu Cl dis + Ag = Cu^ Cl + Ag Cl, 
siendo sus condiciones térmicas las siguientes: 
