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isolé de l'hydrogène, onde l'alcali auquel il se trouvait com- 
biné, se sépare et se précipite à l'état d'hydrate. 
Si donc il est possible de bien déterminer le point oii la 
destruction du composé sulfureux est complète, et de s'as- 
surer facilement de la quantité d'iode employée pour obte- 
nir cette décomposition, rien ne sera plus facile de connaître, 
par l'application de la loi des équivalents, combien cette 
quantité de réactif représente de soufre, ou quelle proportion 
du composé sulfureux elle indique dans l'eau minérale à 
analyser. Or, c'est en cela que réside justement le plus grand 
avantage de l'emploi de l'iode, comme moyen d'analyse des 
eaux sulfureuses. On sait, en effet, que ce corps à l'état de 
liberté, quelque faible que soit sa quantité, se reconnaît très- 
facilement au moyen de l'amidon qu'il colore en bleu en for- 
mant un iodure d'amidon, mais qu'il est sans action sur cette 
substance quand il se trouve à l'état de combinaison. D'après 
cela, si l'on fait réagir l'iode sur une eau sulfureuse à laquelle 
on aura ajouté préalablement une petite quantité d'amidon, 
tant que ce métalloïde n'aura pas entièrement décomposé le 
principe sulfureux, il n'y en restera aucune portion de libre, 
et la couleur bleue ne paraîtra pas, ou du moins disparaîtra 
complètement par l'agitation du liquide ; mais elle se mon- 
trera subitement, au contraire, et persistera malgré l'agita- 
tion du liquide , aussitôt que la dernière trace du composé 
sulfureux aura disparu ; la plus faible quantité d'iode resté 
libre suffira, en effet, pour développer sur-le-champ cette 
couleur bleue, ce qui indiquera le point où la décomposition 
aura été complète. {Mémoire sur la construction et L'emploi du 
sulfhydromètre^ par A. Dupasquier, p. 12.) 
Cette méthode d'analyse, qui est celle dite des volumes, 
