— 166 — 
lée, l'eau à' Aïn-Syra , jusqu'à réduction au tiers de son vo- 
lume. A cet état de concentration le chlorure de magnésium 
nuisant à la solubilité du chlorure de sodium, celui-ci se dé- 
pose en petits cristaux d'un blanc mat. Le sulfate et le car- 
bonate de chaux, ne pouvant pas non plus rester en dissolu- 
tion, se déposent aussi, de telle sorte qu'il n'y a plus guère que 
les sels de magnésie, sur lesquels on peut agir directement. 
Dans ce but, au lieu d'employer le carbonate de potasse 
j)Our précipiter la magnésie à l'état de carbonate, il est pré- 
férable d'employer un carbonate de soude abondant en 
Egypte et à bas prix. C'est le natron, qui est un composé, en 
proportions variables, de sesquicarbonate de soude, de sel 
marin et de sulfate de soude. 
Si l'on agit, par exemple, sur loo litres d'eau minérale, on 
fait dissoudre à chaud 20 kilogrammes de natron, réduit en 
poudre, dans une quantité d'eau suffisante pour obtenir une 
solution alcaline marquant 26° au pèse -sels, et on filtre. 
Pendant ce temps-là, on décante l'eau magnésienne dans une 
autre chaudière, pour la séparer du sel marin et des sels de 
chaux qui se sont déposés, et on la soumet à l'ébullition. 
D'autre part, on fait également bouillir la dissolution de na- 
tron filtrée, et une fois les deux liquides en pleine ébulli- 
lion, on verse la dissolution de natron dans celle des sels 
magnésiens. Immédiatement ces sels sont décomposés par le 
sesquicarbonate de soude, qui se décompose à son tour. Il se 
forme du carbonate de magnésie à l'état gélatineux, qui gagne 
le fond du vase, et du sulfate de soude et du chlorure de 
sodium qui restent en dissolution. On jette la masse gélati- 
neuse dans une cuve munie d'un diaphragme en forte toile 
pour la retenir, et permettre au liquide de s'écouler; on lave 
