ЬХУОІ 
І1Р0Т0К0ЛЫ ОБЩИХЪ СОБРАНШ 1902 г. 
хлороформѣ находятся въ равновѣсіи при О^— і2,35Ѵо-ный растворъ 
ССІ3СО2Н, а при 240— 7,4Ѵо-ный растворъ. Если причиной темие- 
ратурнаго коэффидіента для ССІ3ОО2Н считать образованіо гидрата 
въ растворѣ, то разница между концентраціями въ водѣ 16,75— 
10,8=5,95 гр. для 1-го случая и 12,35-7,4=^,95 гр. для 2-го, 
и представляетъ количество кислоты, связанное съ водой при О^: 
при 16,75^^/0 концентраціи связано съ водой 5,95 гр. ССІзСООН, а 
при 12,350/0-ной— 4,95 гр. ССІ3СО2Н. Изъ данныхъ для электро- 
ироводности Кіѵаів^а (1. с.) мы находимъ, что въ первомъ случаѣ 
кондеитрадія недпссоціированной части кислоты 7,95 гр., а во 
второмъ 4,975 гр.; оказывается, что въ болѣе крѣпкихъ растворахъ 
(16,157о-омъ) бсть еще незначительная часть кислоты, которая не 
связана съ водой, а въ 127о-омъ растворѣ уже вся недиссоціиро- 
ванвая кислота находится въ видѣ гидрата; нато имѣгь въ виду, 
что расчетъ этотъ приблизительный, во ііервыхъ, потому, что 
намъ неизвѣстна степень электролитической диссодіаціи ССІ3СО2Н 
при О^С, а во вторыхъ, потому, что и при 24^^ еще сказывается 
вліяніе температуры на распредѣленіе, между тѣмъ какъ для та- 
кого расчета необходимо найти такую температуру, при которой 
уже не происходило бы измѣненія коэффидіенга распредѣленія, и 
лри этпхъ условіяхъ взять для сраваенія концентрадіи въ водѣ 
при одной и той же кондентраціи въ СИСІ3. Тѣмъ но менѣе этотъ 
приблизительный расчетъ указываетъ на правдоподобность сдѣлан- 
наго предположения и нроливаетъ нѣкоторый свѣтъ на вопросъ о 
состояніи ССІ3СО2Н въ водномъ растворѣ: при указанныхъ кон- 
дентраціяхъ половина ея днссодіирована на іоны, оста.і[ьная часть 
состоить гланнымъ образомъ въ соединеніи съ водой. 
Секретарь В. Е. Тарасенко. 
