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Das frische Wasser war klar und hatte einen eigenthümlichen 
Geschmack. Mit Tanninlösnng reagirt es stark nach Eisen. 
Nach dreimaligem Titriren mit Chamäleonlösnng wurde gefanden, 
dass das Wasser in 1 Liter 14'409 mg Eisen enthält was 18"525 mg 
Eisenoxydiil oder 20*584 mg Eisenoxyd entspricht. Dieses Resultat 
stimmt mit der später im Laboratorium ausgeführten Analyse übereiu. 
Steht das Wasser in einem offenen Gefässe, so wird es viel 
schneller trüb als in einer geschlossenen Flasche. Beim Kochen wird 
das Wasser sofort trüb. Der Niederschlag, der sich dabei bildet, setzt 
sich am Boden des Gefässes ab und ist aus Eisenoxyd, Kieselsäure 
und organischen Substanzen zusammengesetzt. 
Das specifische Gewicht bei 16'5^ C war 1,000.544. 
Bei der qualitativen Wasseranalyse wurden gefunden: Eiseuoxydul, 
Calcium- und Magnesiumoxyd-, von Säuren: Schwefelsäure, Kohlensäure 
und Salzsäure. 
Beim Abdampfen einer grösseren Wassermenge wurden im Ab- 
dampfrückstand Kaliumoxyd, Natriumoxyd, Kieselsäure und Phosphor- 
säure bestimmt. 
Ammoniak und salpetrige Säure wurden nicht gefunden. 
Bei der quantitativen Analyse wurde gefunden, dass das Wasser 
in 1000 g enthält: 
Eisenoxydul FeO . . . . . . , 18'526 mg 
Calciumoxyd CaO 158-400 „ 
Magnesiumoxyd MgO 41"656 „ 
Kaliumoxyd K2O 32-118 „ 
Natriumoxyd Na2 0 44-961 „ 
Kieselsäure Si02 15'600 „ 
Schwefelsäure SO3 36*382 „ 
Phosphorsäure P2O5 0-260 „ 
Chlor Gl 50-763 „ 
Kohlensäure CO2 : 
a) zu neutralen Verbindungen 
gebunden 165*055 „ 
b) mit einfach kohlensauren 
Salzen zu doppelt kohlen- 
sauren verbunden 165-055 „ 
freie Kohlensäure 9*073 „ 
Der bei 180^ C getrocknete Rückstand betrug 562*029 mg. 
Wenn die gefundenen Einzelubestandtheile zu Salzen verbuudou 
werden, erhält man: 
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