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Gesetz auf dasselbe anwendet, welches besagt, dass bei den Gasen 
die Volumina umgekehrt proportional sind dem Druck der auf 
ihnen lastet und umgekehrt. 
Wenn ich nun bei einem Gase die Temperatur unter Um- 
ständen erhöhe, welche jede Volumsvermehrung ausschliessen, 
so wird der Druck, welchen das Gas auf die Gefäss wände ausübt, 
für je 1° C. um O003665, also für 273° C. Temperaturerhöhung 
um 0*003665 X 273, d. i. um 1 vermehrt werden müssen, d. h. 
der Druck wird für jede Temperaturerhöhung um 273° C. ver- 
doppelt werden müssen. 
Es ist nun klar, dass wenn wir diese Ueberlegung auf 
Temperatur erniedrigung anwenden, wir zu dem Resultate kommen 
werden, dass wenn wir ein Gas von 0° auf — 273 abkühlen 
und dafür sorgen, dass das Volumen des Gefässes, in welchem 
das Gas sich befindet, unverändert bleibt, das Gas bei — 273 
keinerlei Druck mehr ausüben, keinerlei Spannung zeigen wird. 
Obwohl nun die Erfahrung lehrt, dass auch das Mariotte'sche 
Gesetz nicht für alle Gase und alle Verhältnisse gleichmässig 
gilt, so konnte man doch erwarten, dass alle Gase nicht nur durch 
Abkühlung auf höchstens 273° C. unter Null, sondern auch durch 
viel weniger starke Abkühlung, aber entsprechende Vermehrung 
des Druckes oder durch entsprechende Vermehrung des Druckes 
allein sich verflüssigen lassen werden. 
Die Erfahrungen haben indessen gelehrt, dass dies bei einer 
Anzahl von Gasen nicht der Fall ist und dass diese beiden Gesetze, 
insbesondere aber die Wechselbeziehungen zwischen Druck und 
Temperatur, für sie nur innerhalb gewisser Grenzen Geltung zu 
haben scheinen. 
Das war während einer geraumen Zeit der unveränderte 
Stand der Angelegenheit als Andrews im Jahre 1861 den Gegen- 
stand neuerdings aufnahm und ihn von einer anderen Seite 
anfasste. Wegen der ausserordentlichen Schwierigkeit, sehr niedere 
Temperaturen zu erzeugen, hatte man bei allen bisherigen Ver- 
suchen hauptsächlich mit starkem Druck gearbeitet, und zwar 
wie dargelegt wurde, bei einer Anzahl von Gasen, wie Wasser- 
stoff, Sauerstoff etc. mit ganz unbefriedigendem Erfolge. Ander- 
seits war bald nach den schon erwähnten Versuchen von Faraday 
und Anderen nachgewiesen worden, dass Kohlensäure durch 
rasches Verdampfen von verflüssigtem Ammoniak bei gewöhn- 
lichem Druck nicht allein verflüssigt, sondern auch zum Erstarren 
