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zu jener Flamme, welche sich beim Verbrennen des Wasserstoff- 
Schwefel Wasserstoff- Gemisches ohne aufgesetzten Lampency linder 
bildet. Die letztere leuchtet relativ sehr stark und besitzt eine 
fast brillenblaue Färbung mit einem violett -rothen Saume. Farbe 
und Leuchtkraft der reinen Schwefelwasserstoffflamme treten 
gegen die Färbung und Leuchtkraft der Wasserstoff - Schwefel- 
wasserstoff-Flamme sehr zurück. Alle diese Umstände tragen 
dazu bei, das Experiment zu einem sehr effektvollen Vorlesungs- 
versuch mit den einfachsten Mitteln zu gestalten. 
Was die bei dem Versuche stattfindende Reaktion anbe- 
langt ; so kann trotz mancherlei Umstände und Beobachtungen, 
welche dafür sprechen, dass dieselbe im Wesentlichen darauf 
hinläuft, den Wasserstoff des Schwefelwasserstoffs zu verbrennen 
und den Schwefel abzuscheiden, nicht behauptet werden, dass 
dieser chemische Vorgang ausschliesslich stattfindet, wenn es auch 
nach den bisherigen Mittheilungen und nach den bei dem Ver- 
suche gemachten Beobachtungen zum wenigsten wahrscheinlich 
ist, dass der hauptsächlichste chemische Vorgang bei der Flamme 
im Innern des Cylinders sich durch die Gleichung H 2 S + 0 = 
H, () -f- S ausdrücken lässt. Dafür spricht insbesondere die Be- 
obachtung, dass bei dem Experiment die Abscheidung des Schwefels 
ungleich reichlicher erfolgt als sie stattfindet, wenn man Schwefel- 
wasserstoff durch eine bis zur hellen Rothgluth erhitzte Röhre 
aus schwer schmelzbarem Glase leitet oder wenn man, wie bei 
dem gebräuchlichen Vorlesungsexperiment, Schwefelwasserstoff und 
Schwefeldioxyd auf einander wirken lässt. Nach Lage der Ver- 
hältnisse kann es sich demnach nur darum handeln, zu entscheiden, 
ob die Abscheidung des Schwefels bei dem neuen Experiment 
in der Flamme im Inneren des Glascylinders im wesentlichen 
erfolgt: erstens nach der Gleichung SH,, = S -J- H 2 , wie beim 
Durchleiten des Schwefelwasserstoffs durch die erhitzte Röhre 
oder zweitens nach der Gleichung 2 SH, 2 -f- SO, — S 3 + 2 H 2 0, 
wie bei dem gebräuchlichen Vorlesungsexperiment oder drittens 
nach der Gleichung SH, -|- O = S -f- IL O, welche die Grund- 
\ läge eines technischen Verfahrens zur Wiedergewinnung des 
Schwefels aus den Sodarückständen bildet. Um diese Entschei- 
dung herbeiführen zu können, wurden einige Versuche gemacht, 
! welche nunmehr besprochen werden sollen. Diesbezüglich mag 
j der durch die Gleichung 2 gekennzeichnete Vorgang zunächst in 
| Betracht gezogen werden. Das mögliche Stattfinden dieser Reaktion 
