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zewski (*), Cohn et Arons (**), Gouy (***), Heerwagen (^^'), 
Franke f ), Tereschin H, Rosa Landolt et John {™), 
Smale (^^), Perot 
La méthode n'est évidemment applicable qu'aux liquides. 
En se servant de courants alternatifs, on a pu déterminer les 
constantes diélectriques des électrolytes. Ces mesures impor- 
tantes ont montré que la constante K croît en général avec la 
(juantité de sel dissous, mais aucune loi n'a pu cependant être 
établie. 
Cohn par exemple, a montré que lorsque la conducti- 
bilité de l'électrolyte s'est accrue de 7,4.10 "^^ à 455.10~io, la 
constante diélectrique n'est augmentée que de 7 7o. 
Smale a étudié également l'influence des solutions des sels 
dans l'eau sur la constante diélectrique et, ainsi, il trouve 
notamment que pour une teneur de 0.01 de la solution nor- 
male la constante diélectrique s'élevait, par rapport à celle de 
l'eau pure, de 11.5 % pour KCl, 12.6 pour HCl, 8.(5 % pour 
CUSO4, etc. 
Ces résultats indiquent que la force électrique s'exerçant 
entre deux charges plongées dans un électrolyte — en suppo- 
sant qu'on a empêché leur décharge — est d'autant plus faible 
que la conductibilité de l'électrolyte est plus élevée. Mais nous 
ne savons pas jusqu'à quelles limites cet accroissement de la 
constante K se produirait. 
Les expériences de Drude (^"),par exemple, montrent que la 
(*) F. ToMASREWSKi, Wicd. Ann., 33, p 33, 1888. 
(**) E. Cohn und L. Arons, Wied. Ann., 33, p. 24, 1888. 
(***) M. Gouy, Comptes rendus, 106, pp. 540 et 930, 1888. 
(IV) F. Heerwagen, Wied. Ann., 3(3, p. 792, 1889. 
(V) A. Franke, Wied. Ann., 50, p. 163, 1893. 
(VI) S. Tereschin, Wied. Ann., 36, p. 792, 1889. 
(VU) E. ilosA, Pfiil. Mag. (5), 31, p. 188, 1891. 
(VI") H. Landolt und H. John, Zts. f. pkys. Chenu 10, p. 282, 1892. 
(IX) F. J. Smale, Wied. Ann., ol, p. 215, 1896; 60, p. 627, 1897. 
(X) A. Perot, Journal de Physique i2), 10, p. 149, 1891. 
(XI) E. Cohn, Wied. Ann., 45, p. 37o, 1892. 
(XII) P. Drude, Wied. A^^/^.,59, p. 61, 1896. 
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