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so weit spaltenden Einfluss aus, dass z. B. in einer zehnprozentigen Salzsäure 
annähernd die Hälfte der Verbindung- HCl in die Jonen H' und Cl' zerfallen 
sei. Es wurde nun die elektrolytische Dissociation von Arrhenius be- 
sprochen, an einigen Beispielen verschieden starker Säuren die Unterschiede 
im Dissociationsgrad gezeigt und die Beteiligung der Jonen an der Leit- 
fähigkeit der Salzlösungen, Säuren und Basen (Elektrolyte) für den elektrischen 
Strom hervorgehoben. Demgegenüber wurde zur Ergänzung des Bildes auch 
der Charakter der Nichtelektrolyte geschildert und schliesslich die meisten 
der für qualitative und quantitative Analyse wichtigen Reaktionen auf Jonen- 
Eeaktionen zurückgeführt. Einige Beispiele bestätigten das Gesagte. Als- 
dann ging der Vortragende dazu über, solche Reaktionen zu schildern, bei 
denen eine aktive Anteilnahme der eigenen Jonen des Wassers eine Rolle 
spielen, während diese in den vorher angeführten Beispielen der starken 
Säuren, Neutralsalze eine mehr passive Rolle spielen, bezw. in ihrer Masse 
zurückgedrängt werden. In den Salzen schwacher Säuren und Basen liege 
nun der Fall vor, dass hier die Eigenjonen des Wassers zur Geltung kommen 
und eine recht beträchtliche Rolle spielen, da sie trotz des geringen Disso- 
ciationsgrades des Wassers selbst doch plötzlich immer wieder neu gebildet 
werden, wenn sie durch Anlagerung an einen dritten Körper verbraucht 
werden. Einen derartigen Vorgang, bei denen die Jonen des Wassers ver- 
braucht werden, pflegt der Chemiker , Hydrolyse" zu nennen. Das hier in 
Rede stehende Verhalten wurde an den Beispielen des Cyankaliums, des Eisen- 
chlorids, des Ammonacetats, eingehend erläutert. Auch das Verhalten der 
Alkaloidsalze wurde besprochen und endlich an einem sehr überzeugend 
wirkenden Versuch mit einer präparierten Seifenlösung, welche nach Zusatz 
von viel Wasser die Anteilnahme desselben an der Spaltung des Seifenkörpers 
durch eine schrittweise stärker werdende Rotfärbung zu erkennen gab, der 
Vorgang der Hydrolyse deutlich gemacht. Bei dieser Gelegenheit schaltete 
der Redner einiges aus der Theorie der Seifenbildung und Seifenwirkung in 
seinen Vortrag ein und zeigte ferner den Gebrauch titrierter Seifenlösung zur 
Bestimmung des Härtegrades von Trink-, Brunnen- und Flusswasser. Ein 
interessantes Beispiel für Hydrolyse führte der Vortragende ferner in einem 
von ihm selbst nach bekannter Vorschrift dargestellten Salze der Blei- 
chloridwasserstoffsäure vor, welches in wenig Wasser mit gelblicher Farbe 
löslich, nach allmählichem Zusatz von viel Wasser alle Farbentöne von hell- 
braun bis dunkelbraun hervorzurufen gestatte. Es bildete sich vor den Augen 
der Zuhörer schliesslich durch vollständige hydrolytische Spaltung der Ver- 
bindung das in den Akkumulatoren vorkommende dunkelbraune Bleisuperoxyd, 
bezw. sein Hydrat. Dieses interessante Thema gab Veranlassung zu einer 
anregenden Diskussion über die Jonisierung und elektrische Leitung des 
Wassers, worüber besonders die Herren Prof. Püning und Ing. Schultz 
neue Ideen zu entwickeln suchten. Hieran schlössen sich verschiedene kleinere 
Mitteilungen der Anwesenden, so über die Luftschiffahrt, worüber ein grösserer 
Vortrag für später angekündigt wurde; sodann über eigentümliche Erschei- 
