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nicht brennbar und wirkt zu 7—8% der Luft beigemengt schädlich; in ver- 4ti 
dünntein Zustande jedoch z. B. in Wasser gelöst äusserst wohlthuend. Ver- \i 
möge seiner spec. Schwere (1,529) sammelt sich das Gas am Boden der n 
Brunnen und Höhlen. Besonders bei niederer Temperatur und starkem Druck ta 
absorbirt Wasser die Kohlensäure leicht. (Bei 0°: 1,79 Vol.) Die flüssige D 
Kohlensäure, welche von Faraday zuerst dargestellt wurde, bildet sich schon gl 
bei 0° und 38 At. Druck. Spec. Gewicht bei 0° : 0,945. Ausser zur Mineral- [ 
wasserfabrikation findet dieselbe Verwendung beim Bierausschank (1 Kilo — ; 
60 Liter Gas). Ferner zur Zersetzung des Zuckerkalks; zum Pressen von 
geschmolzenem Gussstahl in Formen; als Triebkraft bei Feuerspritzen und 
bei der Luftschifffahrt; zu Kettungsgürteln und zur Schiffshebung; zur T 
Extraktion von Pflanzenstoffen; zur Lösung von Kesselstein und zu Kälte- Ig 
maschienen. Bei der Verdunstung der flüssigen Kohlensäure entsteht eine so § ( 
grosse Kälte, dass die Kohlensäure selbst erstarrt. Die feste Kohlensäure ; 
hat ein spec. Gewicht von 1,2 und erzeugt beim Verdunsten eine Kälte 
von — 79°. 
Aus Kohlensäure-Gas und Kalium bildet sich Kaliumoxyd und schwarze 
Kohle. Mit Natrium bildet sich oxalsaures Natrium. In Wasser gelöste 
Kohlensäure und Kalium giebt ameisensaures Kalium. Überhaupt ist Kohlen- 
säure der Ausgangspunkt aller organischen Verbindungen; aus Kohlensäure g 
und Wasser entstehen alle organischen Körper. Wird Kohlensäure über 
glühende Kohle geleitet, so desoxydirt sich dieselbe zu Kohlenoxyd (CO). \ 
Dieses verbrennt angezündet zu CO 2. Kohlensäurehaltiges Wasser zerlegt 
Gebirgsarten, welche Alkalien enthalten z. B. Feldspat, Basalt und Thon- \ 
schiefer, die Alkalien werden so für die Pflanzen assimilirbar. 
Es giebt normale, saure und basische kohlensaure Salze. Die Salze 
der Alkalien bilden beim Erhitzen organische Säuren, alle andern Salze 
werden jedoch zersetzt unter Entweichen von Kohlensäure. In der Natur j 
finden sich hauptsächlich: 
Dolomit (Ca CO 3 + Mg CO 3), 
Kalkspat, Kalkstein, Marmor, Corallen (Ca CO 3); bei 860° zu Ätz- 
kalk und Kohlensäure (Ca 0 + CO 2), 
Magnesit (Mg CO 3), 
Soda (Na 2 CO 3). Seit 1791 von Leblanc künstlich dargestellt. ] 
Mit Kohlensäure in doppelt kohlensaures Natron verwandelt 
(Na H CO 3), 
Pottasche (Pflanzenasche) Ka2 CO 3, 
Weissbleierz (Pb CO 3) — Witherit (Ba CO 3) — Strontianit 
(Sr CO 3) — Galmei (Zn CO 3) — Spateisenstein (Fe j 
CO 3) u. s. w. 
Ausser durch Calcinieren, mit Ausnahme der Alkalien, befreit man die i ( 
Kohlensäure aus sämmtlichen Salzen durch Mineralsäuren. Eine scheinbar j j 
unversiegbare Quelle strömt jedoch aus dem Innern der Erde. Eine Quelle 
im Brohlthal liefert in der Minute 1500 Liter Kohlensäure. In Sondra ] 
rechnet man auf 2 Millionen Kilo in 24 Stunden; in Herste bei Driburg auf j , 
