ADOLFO CAMFKTTl — SULL’eQDIUBKIO DI COl’l'lE DI LIQUIDI PAKZIALMENTE MISCIBILI 
() 
nel presente lavoro. Al contrario dunque della legge del diametro rettilineo, che sembra 
essere di validità generale, la legge degli stati corrispondenti non può certo condurre a 
risultati sicuri e attendibili. 
5. — Prima di lasciare la questione delle curve di miscibilità reciproca accenno anche 
ai tentativi fatti per determinare i dati critici per le coppie fosforo- etere, solfo-eptano, solfo- 
etere: nel primo caso a temperatura un po’ elevata il fosforo reagisce coll’etere, dando ori- 
gine, fra gli altri prodotti, a idrogeno fosforato solido, il che impedisce naturalmente di 
proseguire le esperienze: nel secondo caso e per ragione analoga si poterono ottenere solo 
alcuni punti dei due rami della curva di miscibilità, senza poter quindi raggiungere e nem- 
meno avvicinarsi alla temperatura di miscibilità critica; credo utile tuttavia di riportare 
nella tabella seguente i pochi resultati ottenuti, che ci forniscono cosi la solubilità dello 
solfo in optano e dell’eptano nello solfo sino a 190° circa: nella tabella c indica la concen- 
trazione dello solfo, riferita, come al solito, al peso totale. 
t 
101,1 
126,1 
174,1 
189,2 
182,0 
176,5 
151,5 
107,2 
c 
5,22 
7,83 
13,09 
15,08 
96,90 
97,11 
98,06 
99,40 
Nel terzo caso (della coppia cioè solfo-etere) la solubilità reciproca è assai piccola, nè 
si può parlare di temperatura critica di miscibilità: tuttavia la curva di solubilità dello 
solfo nell’etere presenta particolare interesse, perchè essa solubilità presenta un massimo a 
una temperatura intorno a 180° (vedi fig. IH), cioè un po’ al disotto della temperatura cri- 
tica dell’etere, dopo di che la solubilità va assai rapidamente diminuendo, in modo che, rag- 
giunta la temperatura critica della soluzione, quasi tutto lo solfo è separato. I dati speri- 
mentali sono riferiti nella tabella che segue, ove c e t hanno il solito significato. 
t 
54,7 
71,0 
79,9 
91,0 
109,3 
135,8 
152,0 
175,9 
190,1 
194,2 
196,4 
198,7 
c 
0,64 
1,06 
1,46 
1,93 
2,40 
2,86 
3,08 
3,18 
3,18 
3,03 
2,45 
1,40 
Si ottenne il ramo discendente oltre il massimo nella curva di solubilità (fig. Ili), nel 
modo che può venir chiarito con un esempio : dato il tubo nel quale la concentrazione dello 
solfo era 2,40, si ebbe completa soluzione a 109°, 3: continuando allora a innalzare la tem- 
peratura, a 196°, 4 cominciò a separarsi dello solfo, pur restando alla soluzione allo stato 
liquido: in maniera analoga si procedette per altri tubi. Per valutare con precisione la con- 
centrazione si tenne conto del peso dell’etere allo stato di vapore nella porzione di tubo 
non occupata dal liquido. 
Per quanto riguarda l’innalzamento di temperatura critica prodotto nell’etere per la 
presenza dello solfo disciolto, è chiaro che conviene prima conoscere con precisione la tem- 
peratura critica dell’etere puro adoperato. Dalle numerose esperienze dirette a determinare 
la temperatura critica dell’etere, scegliendo alcune delle più attendibili, si hanno i valori 
195°,5 (Ramsay), 197°,0 (Battelli), 194°, 4 e 193°,8 (Young), che darebbero come media 195°, 2: 
